【題目】已知苯乙烯的結構為。有關該物質的下列說法正確的是

A. 該物質在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有6種

B. 該物質能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

【答案】A

【解析】A、苯乙烯在一定條件下和氫氣完全加成得，乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一氯代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷中與氯氣發(fā)生取代反應時，生成的一氯代物有6種；故A正確；B、使溴水褪色是因為烯烴和溴發(fā)生了加成反應；使酸性高錳酸鉀褪色是因為高錳酸鉀是強氧化劑,可以將烯烴氧化，原理不同，故B錯誤；C、乙烯和苯是平面型結構，所有原子有可能處在同一平面上，故C錯誤；D、有機反應大多反應不完全，苯乙烯不可能完全轉化為乙苯，故D錯誤；

故選：A；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對危險化學品要在包裝標簽上印上警示性標志。下列的化學藥品名稱與警示標志名稱對應正確的是(　　)

A. 酒精——劇毒品 B. 濃硫酸——腐蝕品

C. 汽油——放射性物品 D. 燒堿——易燃固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰

B. 金剛石網(wǎng)狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子

C. 熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

D. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是工業(yè)制取菱鎂礦MgCO3(含雜質Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程

請回答有關問題：

（1）菱鎂礦進入酸浸池前需要粉碎，目的是 __________________________。

（2）氧化池通入Cl2的目的是氧化 _________________________（填化學式），工業(yè)上不選用硝酸做氧化劑的原因是_________________和_________________________。

（3）物質甲可以是_____________

A、MgO B、Mg（OH）2 C、NaOH溶液 D、稀氨水

（4）由MgCl2溶液制取無水MgCl2的操作方法 __________________________。

（5）當Fe3+完全沉淀時，求最小pH__________。已知：氫氧化鐵ksp=1.0×10-38，離子濃度小于1×10-5 mol/L認為沉淀完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖是鈉原子結構示意圖。

①x的數(shù)值為___________。②“11”指的是___________。

③鈉原子在化學反應中易失去1個電子，形成___________（寫離子符號）。

（2）如圖裝置具有多種用途，請回答：

①當氣體由a管進b管出時，可用于收集密度比空氣____________的氣體；當氣體由b管進a管出時，能收集的氣體有__________________（寫出兩種氣體）。

②若用其干燥酸性氣體，應在瓶中裝入的物質是________________；若用其測定氣體體積時，可在瓶中充滿水，并在b后添加________________（儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物。

(1)該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是___________。

(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為___________　。

(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。

(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK________NaClO，兩溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。

（5）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把①蔗糖，②淀粉，③纖維素，④乙酸乙酯⑤油脂⑥蛋白質在稀硫酸存在下分別進行水解，最終產(chǎn)物只有1種的是（ ）

A. ①② B. ③⑤ C. ⑥ D. ②和③

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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是 （ ）

A. 用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2>IO3－

D. 途徑II中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA

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