下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同


答案　B

解析　強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl，其導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。而弱電解質(zhì)不一定都是共價(jià)化合物，如Mg(OH)2。不同弱電解質(zhì)，電離程度不同。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分別取1 mol葡萄糖進(jìn)行下列試驗(yàn)：

(1)銀鏡反應(yīng)時(shí)，生成Ag的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)開(kāi)_________________，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________。

(2)與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要________g乙酸。

(3)若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)_______L，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖的是                                                       (　　)。

   A．圖(1)和圖(3)                       B．圖(2)和圖(3)

   C．圖(1)和圖(4)                       D．只有圖(4)

  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比為1∶1加成時(shí)，所得產(chǎn)物有(　　)

A．3種        B．4種      C．5種       D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

(2)該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________________。

(3)下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10－4 g，則其Ksp為(　　)

A．2.33×10－4     B．1×10－5        C．1×10－10           D．1×10－12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)

A．1∶9           B．1∶1            C．1∶2            D．1∶4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為           。

（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN—H鍵斷裂

F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=          ；該溫度下平衡常數(shù)K=           ；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                          ；

對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________（用含a的式子表示）。（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液在25℃時(shí)由水電離出的氫離子的濃度為1×10－12 mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．HCO、HS－、HPO等離子在該溶液中能大量共存

B．該溶液的pH可能為2

C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

D．若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿

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