Question

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：

① MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O

② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－

③ MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液綠色)

⑴ 從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液的____________影響。

⑵ 將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為 __________→___________。

⑶ 將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________。

a．氧化性：PbO2 > KMnO4 b．還原性：PbO2 > KMnO4 c．該反應可以用鹽酸酸化

⑷ 將高錳酸鉀逐滴加入到強堿性硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3∶2，完成下列化學方程式（橫線上填系數，括號內填物質），并用單線橋法表示電子的轉移情況。

① _______KMnO4＋_______K2S＋_______( ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________( )。

② 若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子數為____________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：

MnO4－→Mn2+； Fe3+→Fe2+； IO3－→I2； HNO3→NO

如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是________。

a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3

Answer 1

【答案】⑴ 酸堿性 （1分） ⑵MnO4－ → Mn2+ （1分） ⑶ a （2分）

⑷ ① 5 24KOH 28 3 2 12H2O （配平2分，單線橋2分）

28KMnO4＋5K2S＋24KOH ═ 28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O

②2.8NA 或1.69×1024 （2分） ⑸ c （2分）

【解析】

試題分析：（1）根據三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產物受溶液酸堿性的影響；

（2）SO2通入高錳酸鉀溶液中，SO2作還原劑，KMnO4作氧化劑（發(fā)生還原反應：MnO4-→Mn2+）；

（3）PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色（Mn2+被氧化生成了MnO4-），說明氧化性：PbO2＞KMnO4；由于鹽酸會被高錳酸鉀氧化，故該反應不能用鹽酸酸化，答案選a；

（4）①根據題意該反應的氧化產物是K2SO4和S，根據“K2SO4和S的物質的量之比為3∶2”即反應中K2SO4和S的系數之比為3∶2，然后再根據得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO4＋5K2S＋24KOH ＝28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓+12H2O。

②根據上述配平的方程式可得單質硫與轉移電子數之間的關系為“2S～28e-”，則生成6.4g（0.2mol）單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為2.8mol。

（5）由氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；a、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，b、Fe3+→Fe2+得1mole-，c、1molIO3-→I2得5mole-，d、1molHNO3→NO得1mole-，由于IO3-的還原產物也為碘，則c中生成的I2就最多。