【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。
(1)下列氣體容易形成酸雨的是_____。
A.CO2 B.SO2 C.N2 D.NO2
(2)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
測試時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
與水的pH | 4.73 | 4.63 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析數(shù)據(jù),回答下列問題:
①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學方程式表示)。
②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將變____,原因是_____(用化學方程式表示)。
(3)下列措施中,可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
【答案】BD SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4 變小 Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl(或H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl) C
【解析】
(1)酸雨是指pH小于5.6的雨水,酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,分別是由SO2和NOx引起,而N2和CO2是空氣組成成分,不能引起酸雨,故選項BD正確;答案選BD;
(2)①空氣中SO2與水生成H2SO3,NOx的氧化物與水生成HNO3,酸雨放置一段時間后,H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4,酸性增強,其反應方程式為SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4;
②自來水常用Cl2消毒,用上述雨水與自來水混合,SO2與Cl2反應:Cl2+2H2O+SO2=H2SO4+2HCl或H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,因此溶液的pH將變小;
(3)①要減少酸雨的產(chǎn)生,需減少SO2的排放,大氣中SO2來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣,煤中含有硫,燃燒過程中生成大量SO2,因此少用煤作燃料或對燃料進行脫硫處理,是減少酸雨的有效措施,故①符合題意;
②把煙囪造高,不能減少酸雨的生成,故②不符合題意;
③燃料脫硫,是減少酸雨的有效措施,故③符合題意;
④在已酸化的土壤中加石灰是為了中和酸,不是為了減少酸雨,故④不符合題意;
⑤開發(fā)新能源能從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生,故⑤符合題意;
綜上所述選項C正確;答案選C。
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【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 與AgNO3 的混合液,通電一段時間后,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),則原混合液中Ag+的物質的量濃度為( )
A. 1mol·L-1B. 2mol·L-1C. 2.5mol·L-1D. 4mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。相同質量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是_________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生的體積比是______________。
(2)在一個用鋁制的易拉罐內充滿CO2氣體,然后往罐內注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后,罐壁內凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來。
罐壁內凹而癟的原因是______________________,離子方程式可能為____________________________;
罐再鼓起的原因是___________________________,離子方程式可能為___________________________。
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:
①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
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【題目】下列離子方程式中,正確的是( )
A. 小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
C. 將氯氣通入水中:Cl2+H2O===Cl-+ClO-+2H+
D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )
A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質,該過程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-
C. 實驗室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是( )
A.NaH與H2O反應生成氫氣,每生成0.6g氫氣轉移電子數(shù)為0.6NA
B.12g鎂在空氣中充分燃燒,電子轉移數(shù)目為NA
C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA
D.標準狀況下,6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA
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【題目】氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質中有物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是( )
A.物質甲可能是KMnO4
B.反應中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
C.氧化過程的反應式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D.反應中若產(chǎn)生3.0 g氣體,則轉移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023
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【題目】Ge、Na及其化合物在航空航天、電子工業(yè)上有重要應用。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Ge原子價層電子的排布式為___,其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為___。電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___形。
(2)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析,原因是___。
(3)硼氫化鈉(NaBH4)是有機化學中的一種常用還原劑,[BH4]-的空間構型是__,中心原子的雜化形式為___。NaBH4中存在___(填標號)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)NaC1是離子晶體,其晶格能可通過下圖的循環(huán)計算得到。
△H(晶格能)=___。
(5)Na2O的立方晶胞如圖所示,氧離子采取面心立方堆積,鈉離子填在由氧離子形成的__空隙中。已知晶胞邊長a=0.566nm,晶胞中O原子的配位數(shù)為__;該晶體的密度是___g·cm-3(列出計算表達式)。
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