【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。

1)下列氣體容易形成酸雨的是_____。

ACO2 BSO2 CN2 DNO2

2)現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:

測試時間/h

0

1

2

3

4

與水的pH

4.73

4.63

4.56

4.55

4.55

分析數(shù)據(jù),回答下列問題:

①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學方程式表示)。

②如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將變____,原因是_____(用化學方程式表示)。

3)下列措施中,可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

【答案】BD SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4 變小 Cl22H2OSO2H2SO42HCl(或H2SO3Cl2H2OH2SO42HCl) C

【解析】

1)酸雨是指pH小于5.6的雨水,酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,分別是由SO2NOx引起,而N2CO2是空氣組成成分,不能引起酸雨,故選項BD正確;答案選BD;

2)①空氣中SO2與水生成H2SO3,NOx的氧化物與水生成HNO3,酸雨放置一段時間后,H2SO3被空氣中的氧氣氧化成H2SO4,酸性增強,其反應方程式為SO2H2OH2SO3、2H2SO3O22H2SO4

②自來水常用Cl2消毒,用上述雨水與自來水混合,SO2Cl2反應:Cl22H2OSO2H2SO42HClH2SO3Cl2H2OH2SO42HCl,因此溶液的pH將變小;

3)①要減少酸雨的產(chǎn)生,需減少SO2的排放,大氣中SO2來源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、造紙等生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣,煤中含有硫,燃燒過程中生成大量SO2,因此少用煤作燃料或對燃料進行脫硫處理,是減少酸雨的有效措施,故①符合題意;

②把煙囪造高,不能減少酸雨的生成,故②不符合題意;

③燃料脫硫,是減少酸雨的有效措施,故③符合題意;

④在已酸化的土壤中加石灰是為了中和酸,不是為了減少酸雨,故④不符合題意;

⑤開發(fā)新能源能從根本上杜絕SO2的產(chǎn)生,故⑤符合題意;

綜上所述選項C正確;答案選C

練習冊系列答案
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A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1

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