Question

）實驗室制取H₂的反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

（1）　是氧化劑；　 是還原劑；　　 元素被氧化；　　 元素被還原；　　是氧化產(chǎn)物；　　 是還原產(chǎn)物．

（2）用雙線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂．

Answer 1

考點：

氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素化合價升高，被氧化，為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，以此解答該題．

解答：

解：（1）反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中，Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H₂SO₄為氧化劑，ZnSO₄為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物，

故答案為：H₂SO₄；Zn；Zn；H；ZnSO₄；H₂．

（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e^﹣，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，

故答案為：．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重基本概念的考查，注意把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．