為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究
“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下:
(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到 。
(2)iii是ii的對(duì)比試驗(yàn),目的是排除有ii中 造成的影響。
(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因: 。
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用右圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作 極。
②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是 。
(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因,
①轉(zhuǎn)化原因是 。
②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是 。
(6)實(shí)驗(yàn)I中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I-,將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 。
【答案】
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化
(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-=AgI↓,c(I-)降低;或增大c(Fe2+)平衡均逆向移動(dòng)
(4)①正 ②左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)。
(5)①Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng) ,使Fe2+還原性強(qiáng)于I-
②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。
(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動(dòng)方向
【解析】
試題分析:(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
考點(diǎn):化學(xué)平衡移動(dòng)、電化學(xué)知識(shí)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的元素組中,兩者可形成離子鍵的是 ( )
A.1和17 B.12和9 C.14和 6 D.15和8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知,如果要合成,所用的起始原料可以是( )
A.2甲基1,3丁二烯和1丁炔
B.1,3戊二烯和2丁炔
C.2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔
D.2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下:
(1)煅粉主要含MgO和 ,用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后,鎂化合物幾乎不溶, 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液PH大于 (Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是 ,
(2)濾液I中的陰離子有 (忽略雜質(zhì)成分的影響);若濾液I中僅通入CO2,會(huì)生成 ,從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。
(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜,反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解總反應(yīng)方程式
為 。
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其它離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式
為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中不合理的是(已
知:飽和NaClO溶液的pH約為11)
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2 +2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O
B.該消毒液的pH約為12:ClO-+ H2OHClO+ OH-
C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2O
D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
汽車(chē)尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:
A.溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
B.溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小
C.曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是
A、 點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
B、 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C、 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí),用NaHCO3溶液解毒
D、 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。
(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為_(kāi)_________溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________ ,電解過(guò)程中Li+向_____電極遷移(填“A”或“B”)。
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:
Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__________,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表中的陳述均正確并且前后存在因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
B | Fe3+有強(qiáng)氧化性 | FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 |
C | 濃硫酸有吸水性 | 濃硫酸可使蔗糖和紙張?zhí)蓟兒?/p> |
D | SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 |
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