【題目】以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì):

①Cu�、�NaCl�、�NaHSO4�、�SO3�、�H2SO4⑥C2H5OH�、�CaCO3�、�BaSO4�、�Cu(OH)2⑩Fe(OH)3　NaOH　NH3·H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）。

（1）屬于電解質(zhì)的是_____。

（2）屬于非電解質(zhì)的是_____。

（3）在水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____。

（4）屬于弱電解質(zhì)的是_____。

【答案】②③⑤⑦⑧⑨⑩ ④ ②③⑤ ⑨⑩

【解析】

（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，且電離出的離子是其本身電離的。②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、NaOH、NH3·H2O這幾種物質(zhì)的水溶液或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。

故答案為：②③⑤⑦⑧⑨⑩；

（2）在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，④SO3屬于非電解質(zhì)；

答案選④；

（3）在水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)，有自由移動(dòng)的離子，②NaCl、③NaHSO4、⑤H2SO4、NaOH、NH3·H2O是在水溶液中能導(dǎo)電的電解質(zhì)；

故答案為：②③⑤；

（4）在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。⑨Cu(OH)2、⑩Fe(OH)3、NH3·H2O在水溶液里只有部分電離，均是弱電解質(zhì)；

故答案為：⑨⑩。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒生成CO2和H2O，耗氧量最大的是( )

A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是25℃時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. b曲線是表示加入了催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，增加了反應(yīng)的熱效應(yīng)

D. 反應(yīng)開(kāi)始通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量一定為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足

C. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，

①若不使用CO，溫度超過(guò)775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?/span>_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在____________左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數(shù)K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為__________。

II．T ℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：

（3）若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系中P(NO)=b kPa，則此時(shí)v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。

（1）BaCl2(HCl):試劑________,離子方程式___________。

（2）CO2（HCl）:試劑________,離子方程式__________。

（3）（CO）試劑______________________,離子方程式______

（4）C粉(Fe2O3):試劑____,離子方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）氨水的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為___________。

（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設(shè)混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。

（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。

（5）室溫時(shí)，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中pH=9時(shí)，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=____（填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】帶有2個(gè)單位正電荷的微粒X2+，它的質(zhì)量數(shù)等于137，中子數(shù)是81，則核外電子數(shù)為（ ）

A. 56B. 58C. 54 D. 137

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，請(qǐng)寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：_______________。

（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是_________填字母編號(hào))。

編號(hào)

I

II

III

a

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤(rùn)的有色布條

b

干燥的有色布條

無(wú)水硫酸銅

濕潤(rùn)的有色布條

c

濕潤(rùn)的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

d

濕潤(rùn)的有色布條

無(wú)水氯化鈣

干燥的有色布條

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是__________________________，該現(xiàn)象__________(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是____________。

（5）裝置F的作用是__________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的_____(填字母編號(hào))。

a．飽和NaOH溶液 b．飽和Ca(OH)2溶液

c．飽和Na2SO3溶液 d．飽和Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案