（10分）Zn-Cu-H2SO4原電池的負(fù)極材料是是      ，正極反應(yīng)式是                   ，發(fā)生       反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為___________________________________。

 

【答案】

Zn   2H++2e-=====H2↑    還原反應(yīng)  Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑（10分）

【解析】活潑金屬做負(fù)極，相對不活潑的金屬做正極，總反應(yīng)Zn+2H2SO4=====ZnSO4+2H2↑

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn-Cu-H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g．求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9g時，從電池中流出的電子數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：

（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數(shù)目。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省東北師大附中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：計算題

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：計算題

（6分）由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的Zn—Cu—H2SO4原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：

（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時，從電池中流出的電子數(shù)目。

 

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