Question

在密閉容器中，將1.0mol A與1.0mol B混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g）一段時間后該反應達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

50%

，該反應的化學平衡常數(shù)為

1

．
（2）如果保持溫度不變繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的B（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài)，則A的轉(zhuǎn)化率將

增大

（填“增大”、“減小”、“不變”），A的轉(zhuǎn)化率為

66.7%

．
（3）427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，請結合（1）中的計算結果判斷該反應的△H

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析：（1）A的轉(zhuǎn)化率=

A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量

A的起始物質(zhì)的量

×100%；根據(jù)三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達式計算平衡常數(shù)；
（2）加入B，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；等效為開始加入1.0mol A與2.0molB到達的平衡，令參加反應的A的物質(zhì)的量為xmol，利用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡常數(shù)列方程計算；
（3）根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷溫度對化學平衡常數(shù)的影響，進而判斷反應是吸熱還是放熱．

解答：解：（1）平衡時，測得A的物質(zhì)的量為0.5mol，則參加反應的A的物質(zhì)的量=1mol-0.5mol=0.5mol，故A的轉(zhuǎn)化率=

0.5mol

1mol/L

×100%=50%；
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol）：1     1       0      0
變化（mol）：0.5   0.5     0.5    0.5
平衡（mol）：0.5   0.5     0.5    0.5
故該溫度下，平衡常數(shù)k=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，
故答案為：50%；1：
（2）加入B，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；等效為開始加入1.0mol A與2.0molB到達的平衡，令參加反應的A的物質(zhì)的量為xmol，則：
           A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol）：1     2       0      0
變化（mol）：x     x       x      x
平衡（mol）：1-x   2-x     x      x
所以

x×x

(1-x)×(2-x)

=1，解的，x=

2

3

故A的轉(zhuǎn)化率為

2 3 mol

1mol

×100%=66.7%，
故答案為：增大；66.7%；
（3）427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，比800℃時的平衡常數(shù)大，故降低溫度平衡平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，
故答案為：＞．

點評：本題考查化學平衡的有關計算、化學平衡常數(shù)的計算與應用，難度中等，（2）中計算為易錯點，判斷為等效平衡是關鍵．