9．與17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標準狀況）是22.4L．

分析 根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$，V=nVm結(jié)合物質(zhì)的微粒構(gòu)成來計算．

解答 解：17gNH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積（標準狀況）是$\frac{17g}{17g/mol}×22.4L/mol$=22.4L，故答案為：22.4．

點評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的應(yīng)用等方面的知識，注意公式的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于實驗的說法正確的是（　　）
A．萃取操作中，分液漏斗振搖后需要放氣，放氣的具體操作為，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，打開上口玻璃塞
B．用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為：當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
C．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測定反應(yīng)速率時，既可用S對標記遮蓋法，也可用排水法測SO2體積，計算出其的反應(yīng)速率
D．用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH 值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．普通鋅錳電池是我國最早進入市場的實用電池，筒內(nèi)無機物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等．在探究廢干電池內(nèi)的固體時，進行如圖所示四步操作實驗：

下列有關(guān)這些操作的敘述中，不正確的是（　　）
A．操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
B．取操作2的溶液于試管中，滴加適量氫氧化鈉稀溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，可以證明有NH4Cl的存在
C．操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
D．操作④的目的是檢驗MnO2的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子總數(shù)按由大到小順序排列的是（　　）
①0.5mol氨氣 ②標況下22.4L氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸（H3PO4）
A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�
A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．原子核內(nèi)有10個中子的氧離子：${\;}_{8}^{18}$O2-
C．NH4Cl的電子式：
D．碘的外圍電子排布：4s24p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．堿性：Be（OH）2＜Mg（OH）2＜KOH
C．氧化性：S＜O2＜F2D．還原性：O2-＜S2-＜I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，在高溫引燃的條件下，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合
C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH2═CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：CH2═CHC≡N+HCN$→_{80-90℃}^{CuCl_{2}-NH_{4}-HCl}$CH2═CHCN
丙烯氨氧化法：CH2═CHCH3+NH3+$\frac{3}{2}$O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CHCN+3H2O
（1）下列說法正確的是ac（不定項選擇）：
a．NH4+空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH2=CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面
c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH3極易溶于H2O，是因為它們都是極性分子
（2）與NH3互為等電子體的陽離子為H3O+（寫化學(xué)式）．
（3）1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol[或6×6.02×1023、或3.6×1024、或6NA]．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，[Cu（H2O）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 （或）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)．南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高．據(jù)估計我國患者大約有1000萬人．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）．據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B
A．胰島素       B．甲狀腺激素       C．生長激素       D．雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患C
A．甲狀腺亢進      B．佝僂病      C．地方性甲狀腺腫      D．糖尿病
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．能觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變藍．
（4）已知KIO3可用電解方法制得．總反應(yīng)化學(xué)方程式為：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．在某溫度下．若以12A的電流強度電解KI溶液10min．理論上可得標況下氫氣0.837L．

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