A、B兩元素的原子分別失去2個電子形成穩(wěn)定結構時，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、D兩元素的原子分別得到一個電子形成穩(wěn)定結構時，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是(    ) 

A． AD2           B． BC2          C． AC2           D． BD2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。

 請回答下列問題：

（1）實驗室常用f的單質與e的氫化物的水溶液反應來制備氫氣，f的元素符號為       。

（2）a和b均可形成雙原子單質分子，等質量條件下，兩種單質分子內所含的共用電子對數(shù)之比為              。

（3）d的最高價氧化物對應的水化物是A，c的最高價氧化物對應的水化物為B，B在空氣中常變質為正鹽C。A與B溶液反應可生成鹽D，該反應的離子方程式為:

                                                            。

（4）若向第(3)題中得到的D的水溶液中通入336L(標準狀況下)二氧化碳，可生成24mol A和15mol C，現(xiàn)改為向該溶液中通入112L(標準狀況下)二氧化碳，則生成的A和C的物質的量之比為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質。已知：A + B = D + F，A + C = E + F； 0.1 mol·L-1D溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是（    ）

A．原子半徑：�。颈疽遥炯�

B．1 molA與足量B完全反應共轉移了2 mol電子

C．丙元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族

D．A中既有離子鍵又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯元素的相對原子質量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數(shù)比為3∶1，則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數(shù)之比可能是(　　)

A．5∶3∶2                                                   B．5∶2∶2

C．5∶2∶1                                                   D．9∶3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數(shù)之和為C的質子數(shù)，現(xiàn)有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）

①B與C均存在同素異形體②X的種類比Y的多

③沸點：A的氫化物小于C的氫化物

④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）寫出F在周期表中的位置________。畫出D的離子結構示意圖___________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_______________。

（3）C與F形成的常見化合物屬于_________化合物（填“共價”或“離子”）。

（4）畫出B單質的結構式_______________�？茖W家合成出了B元素形成的B電子式 ， 則n值為___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）時pH分別為3.6和5。

（1）“微熱”除能加快反應速率外，同時還可以         ，濾渣A為        （填化學式）。

（2）根據(jù)溶解度（S）∽溫度（T）曲線，操作B的最佳方法為         （填字母序號）

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾      

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶，過濾

（3）酸化后Cr2O72-可被SO32-還原成Cr3+，離子方程式為        ；酸C為        ，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝         。

（4）根據(jù)2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的      極，其電極反應式為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


同主族元素所形成的同一類化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是   

A．它是共價化合物     B．在加熱時，它能分解

C．它能跟堿發(fā)生反應   D．它可由PH3和HI化合而成

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