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17．已知反應：BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．若有80g溴單質生成，則轉移電子的物質的量為（　�。�
A．5molB．$\frac{5}{3}$molC．$\frac{5}{6}$molD．$\frac{2}{5}$mol

分析 n（Br2）=$\frac{80g}{160g/mol}$=0.5mol，該反應中Br元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以溴既是氧化產物也是還原產物，且有$\frac{1}{6}$的溴來自于BrO3-，據此計算．

解答 解：n（Br2）=$\frac{80g}{160g/mol}$=0.5mol，該反應中Br元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以溴既是氧化產物也是還原產物，且有$\frac{1}{6}$的溴來自于BrO3-，若有80g溴單質生成，轉移電子物質的量=0.5mol×2×$\frac{1}{6}$×（5-0）=$\frac{5}{6}$mol，故選C．

點評 本題考查氧化還原反應計算，為高頻考點，明確溴中氧化產物和還原產物物質的量之比是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質量是2.6g，AlCl3的質量是1.335g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化是放熱反應的是（　�。�
①碳的燃燒       ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;    ③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣         ⑤生石灰與水反應生成熟石灰．
A．①③⑤B．②③C．①⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．BaCl2•xH2O中結晶水數目可通過重量法來確定：
①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質量為1.165g．
回答下列問題：
（1）操作①中，證明沉淀完全的方法是混合體系靜置，取上層清液少許滴入稀硫酸，如果不出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀完全．
（2）在操作②中，需要先后用稀硫酸和蒸餾水洗滌沉淀，檢驗沉淀中Cl-是否洗凈的方法是取最后一次水洗液于試管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則表明Cl-已經冼凈．
（3）計算BaCl2•xH2O中的x=2．
（4）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，陽離子與陰離子的個數比等于2：1的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．H2S氣體C．NaHSO4固體D．Na2O2固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學學習中善于利用物質間的轉化關系使知識網絡化是一種有效的學習方法，在下列物質的轉化關系中，A是一種固體單質，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質．

據此完成下列各題：
（1）若E能溶于鹽酸，則：
①B屬于兩性（填（“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②寫出下列反應的離子方程式：A+NaOH溶液：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（2）若E不溶于鹽酸，則：
①B屬于酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）化合物．
②向C溶液中通入過量CO2，寫出該反應的化學方程式：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，由該反應的信息你能得出的結論是強酸能制取弱酸．（只寫一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知稀硝酸是強氧化性酸，還原產物一般為NO，如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應，下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
D．在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．江蘇有著豐富的海水資源，合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：
①天然海水的pH≈8海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示．

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，通入氧氣氧化的化學原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）．

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