合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是(   )

A．點a的正反應速率比點b的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大


選D。a點的反應物濃度大于b點，所以反應速率a更快；c點的時候各種物質的濃度仍在變化，并沒有達到平衡；而d、e兩點時達到平衡，濃度不再變化；升高溫度，平衡逆向移動，氫氣的濃度變大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鉀 A是橙紅色的固體，有強氧化性。①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液。

已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：

 Cr3++3OH－Cr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H++ CrO2－

   藍紫色          灰藍色                             綠色

(1)根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有____________(填“堿性”、“酸性”、“兩性”)。

(2)寫出①的離子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度為2.06×10－7g ，則D的溶度積常數(shù)為______________。

(4)寫出③的離子反應方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黃色離子是__________(寫化學式)；若參加反應的H2O2是5mol，則生成的黃色離子的物質的量為__________________。

(6)金屬錫(Sn)是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：__________________________________；

②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應化學方程式為_________________；

③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+�，F(xiàn)有金屬錫樣品wg，經(jīng)上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，共用去cmol·L－1的A溶液vmL(錫的相對原子質量用M表示)。求樣品中錫的質量分數(shù)為_____________(假定雜質不參加反應)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 根據(jù)元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是        

A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+          B、原子半徑：Ca＞S＞Cl

C、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se        D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關氣體體積的敘述中,正確的是(　　)

A.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積的大小,由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下,各種氣態(tài)物質體積的大小,由構成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質量比是__________,相同質量的氨氣和氧氣的體積比是_________;

(2)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g,則氣體A的相對分子質量為________,含有A的分子個數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0

反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為_________。

(2)該反應達到平衡時H2的轉化率________。

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質的量濃度不可能為___________。(填序號)

A.0.20 mol·L-1                        B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1                        D.0.08 mol·L-1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

(5)若該反應在298 K、398 K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1______K2(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 關于氯化鐵水解的說法錯誤的是（  ）

A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動

B．濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應加少量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下：

相對分

子質量

密度/

(g·cm－3)

沸點/℃

水中

溶解性

異戊醇

88

0.812 3

131

微溶

乙酸

60

1.049 2

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.867 0

142

難溶

實驗步驟：

在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。

回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是________。

(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是__________________________________，

第二次水洗的主要目的是__________________________________________________。

(3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出

b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出

(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是__________________________________________。

(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_______________________________________。

(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填標號)。

(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標號)。

a．30%  b．40%

c．60%  d．90%

(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏____(填“高”或“低”) ，其原因是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設計如圖裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。

恒溫下,在垂直的玻璃細管內,先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是(　　)

A.通電時,H+、Cd2+向Pt電極遷移,Cl-向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為

C.一定時間內,如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍

D.如果電源正負極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗

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