【題目】按要求回答下列問題:
(1)某種粒子有1個原子核,核中有17個質(zhì)子,20個中子,核外有18個電子,該粒子的化學符號是_____
(2)現(xiàn)有下列物質(zhì):①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________;只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______;由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______。(填序號)極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法_____________________
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:CaF2:_______CO2:_______ NH4Cl:__________
(4) 用電子式表示下列化合物的形成過程
H2S:__________________________________
MgF2:___________
請歸納物質(zhì)電子式的書寫及用電子式表示化合物的形成過程應(yīng)注意哪些問題_______________
【答案】 ⑤ ⑦ ④ ③⑥ 極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法是:通常由同種元素間形成的共價鍵是非極性鍵,不同種元素間形成的共價鍵是極性共價鍵 在書寫電子式時要注意:(1)弄清原子、離子的價電子層中的電子數(shù);(2)不要漏標陰離子的中括號;(3)電子盡可能均勻分布在元素符號的上下左右;(4)不能將相同的陽離子歸在一起;用電子式表示化合物的形成過程要注意以下幾點:(1)反應(yīng)物要寫原子,不要寫分子,相同原子只能分開寫;(2)生成物中的同類項只能分開寫,不能合并寫;(3)用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移;(4)式子中的連接用“→”,不用“=”。
【解析】
(1) 該粒子有1個原子核,核中有17個質(zhì)子,說明是氯元素,核外有18個電子,說明是氯離子,又由于核內(nèi)有20個中子,所以該粒子的化學符號是;
(2)所給的幾種物質(zhì):①H2 ②Na2O2③NaOH④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S,其中氫氣分子是由非極性共價鍵構(gòu)成,Na2O2是由離子鍵和非極性共價鍵構(gòu)成,NaOH是由離子鍵和極性共價鍵構(gòu)成,H2O2是由極性共價鍵和非極性共價鍵構(gòu)成,CaCl2是由離子鍵構(gòu)成,NH4NO3中既有離子鍵又有極性共價鍵,H2S由極性共價鍵構(gòu)成。所以只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤;只由極性共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑦;由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④;由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑥。極性共價鍵與非極性共價鍵的判斷方法是:通常由同種元素間形成的共價鍵是非極性鍵,不同種元素間形成的共價鍵是極性共價鍵。
(3)書寫CaF2的電子式要注意兩個氟離子要分別寫在鈣離子兩側(cè),書寫CO2電子式時要注意每個氧原子還有兩個孤對電子,書寫NH4Cl電子式時,要注意標出氯離子的8個電子,它們的電子式分別為: 、 、 。
(4 ) 書寫MgF2形成過程時,注意可用箭頭表示電子的得失,而在書寫H2S的形成過程時不能用箭頭標出電子的得失,所以用電子式表示H2S和MgF2的形成過程為:
;;
在書寫電子式時要注意:(1)弄清原子、離子的價電子層中的電子數(shù);(2)不要漏標陰離子的中括號;(3)電子盡可能均勻分布在元素符號的上下左右;(4)不能將相同的陽離子歸在一起;用電子式表示化合物的形成過程要注意以下幾點:(1)反應(yīng)物要寫原子,不要寫分子.相同原子只能分開寫;(2)生成物中的同類項只能分開寫,不能合并寫;(3)用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移;(4)式子中的連接用“→”,不用“=”。
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【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( )
A.所有金屬常溫下都是固態(tài)的
B.金屬具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性
C.常溫下所有金屬都能與酸的稀溶液反應(yīng)
D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
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【題目】已知苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物,例如:,則在催化劑作用下由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯時,最好應(yīng)該選用
A. CH3CH3和Cl2 B. CH2=CH2和Cl2
C. CH≡CH和HCl D. CH2=CH2和HCl
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【題目】塑化劑是一種對人體有害的物質(zhì)。增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得:
下列說法正確的是
A. DCHP的分子式為C20H24O4
B. 環(huán)己醇分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰
C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng),不能發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 1mol DCHP可與4mol NaOH完全反應(yīng)
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【題目】鎂條在空氣中燃燒后,其生成物中可能含有的物質(zhì)是
A.MgCO3、MgO、Mg3N2B.Mg(OH)2、MgO、MgCO3
C.MgO、Mg3N2、CD.Mg3N2、C、MgCO3
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【題目】化合物G[]是一種醫(yī)藥中間體,它的一種合成路線如下:
已知:
請回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。
(2)B→C的反應(yīng)條件為_____________。
A→B和D→E的反應(yīng)類型分別是_____________、_____________。
(3)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(4)H是一種高聚酯,D→H的化學方程式為_____________。
(5)下列關(guān)于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機物存在順反異構(gòu)體
D.在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)
(6)M是D的同分異構(gòu)體,與D具有相同的官能團。則M可能的結(jié)構(gòu)有____種。
(7)已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),寫出由苯酚,甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯()的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( 。
A. 用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+
B. 將1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C. 在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素,其原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
B | B原子基態(tài)時s電子與p電子數(shù)目相同 |
C | C在組成化合物時沒有正價 |
D | 常溫常壓下,D單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期,E的電負性大于D |
F | F原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)AB32-的立體構(gòu)型為________,其中A的雜化軌道類型是_________________________;
(2)A22-與B22+互為等電子體,則B22+的電子式可表示為______________,1molB22+中含有共用電子對的數(shù)目為_____________;
(3)AD2是一種常用的溶劑,AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中,鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學鍵表示)。
(4)下列有關(guān)A2H2的說法正確的是_____。
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為2:3
C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的分子 D.分子的空間構(gòu)型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________;工業(yè)上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質(zhì),請寫出該反應(yīng)的方程式_____________________________;若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液,可生成Na2[G(OH)4]溶液,Na2[G(OH)4]具有的化學鍵類型有________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業(yè)上統(tǒng)稱“黑色金屬”,Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 |
F元素為_____(填寫元素名稱);請寫出基態(tài) Mn2+的價電子軌道排布圖____________________,比較兩元素的 I2、 I3可知,氣態(tài) Mn2+再失去 1個電子比氣態(tài) Fe2+再失去 1個電子難,請解釋原因__________________________________________________________。
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