下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
D．N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)
A、同周期從左到右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑是所以元素中最小的，所以原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na，故A正確；
B、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H2S＞PH3，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正確；
D、同周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F元素非金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是元素周期表的一部分．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列有關(guān)問(wèn)題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
四⑩（11）（12）
（1）在這些主族元素中，原子半徑最大的是______．
（2）上表中的單質(zhì)，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的氫氧化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（4）③與④比較，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，證明的實(shí)驗(yàn)方法是______；證明⑧與（12）的單質(zhì)活潑性強(qiáng)弱的離子方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)
B．原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)
C．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
D．同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　　）
A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低
B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　　）
A．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
B．酸性：HNO3＞H3PO4＞HClO4
C．還原性：Cl-＞S2-＞I-
D．穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半
Y
元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù)
（1）W和X按1︰1形成的化合物的電子式為　　　，晶體Z屬于　　　晶體。
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2︰1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為。
（3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
（1）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是元素周期表原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未   成對(duì)的電子，w的原子序數(shù)為29�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為_(kāi)________，1molY2X2含有鍵的數(shù)目為_(kāi)___    __________________.
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化臺(tái)物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一種氧化物與元素z的一種氧化物互為等電子體，元素z的這種氧化物的分子式是_____________。
（2）鐵元素能形成多種配合物，如：Fe(CO)x
①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為_(kāi)__________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18．則x=_________。常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于
（填晶體類型）：
（3）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_(kāi)________。已知該晶胞的密度為 g/cm，阿伏加德羅常數(shù)為，求晶胞邊長(zhǎng)a=________cm。（用含的計(jì)算式表示）

（4）下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是_____________。
A．第一電離能大�。篠>P>Si
B．電負(fù)性順序：C<N<O<F
C．因?yàn)榫Ц衲蹸a0比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：
電離能            I1       I2          I3         I4       …
In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
 
則該元素是             (填寫(xiě)元素符號(hào))。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是           ，Ge的最高價(jià)氯化物分子式是             ，該元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有         ；
A．是一種活潑的金屬元素     B．其電負(fù)性大于硫 
C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料  D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)
(3)關(guān)于化合物，下列敘述正確的有         
A．分子間可形成氫鍵           
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵 
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點(diǎn)            的熔點(diǎn)(填＞、=或＜)，其原因是             。

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