如圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分別與足量鹽酸反應時產(chǎn)生氫氣的情況，其中橫坐標表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標表示產(chǎn)物氫氣的體積（標準狀況）．下列對有關(guān)Z的組成的判斷，正確的是


  1. A.
    n（Na）：n（Fe）=2：1
  2. B.
    n（Mg）：n（K）=1：2
  3. C.
    n（Na）：n（Al）=1：3
  4. D.
    n（K）：n（Al）=1：1
D
分析：根據(jù)坐標圖得到的信息是：4mol 的Y產(chǎn)生134.4L氫氣，2mol 的X產(chǎn)生22.4L氫氣，2mol Z產(chǎn)生44.8mol 氫氣，據(jù)金屬和鹽酸的反應情況結(jié)合電子守恒來計算回答即可．
解答：由于X、Y為金屬，其原子為單原子，4mol的Y產(chǎn)生134.4L氫氣，即6molH2，顯然反應后，Y的化合價為+3價，為金屬鋁，2mol的X產(chǎn)生22.4L氫氣，即1mol H2，反應后X的化合價為+1價，為金屬鉀，設6mol合金中XY的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，則滿足：a+b=6，a+3b=12，得a=3，b=3．
故選D．
點評：本題考查學生金屬和酸反應產(chǎn)生氫氣的量的情況，結(jié)合圖象考查增加了題目的難度，綜合性強，難度大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z和W四種元素．已知：①X、Y、Z屬同一短周期，其離子以X2+、Y3+、Z-的形式存在．②W和Z組成化合物WZ3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：
（1）Z的最高價氧化物對應水化物的名稱為
高氯酸
高氯酸
．
（2）X的單質(zhì)在二氧化碳中燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）Y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出Y與二氧化錳反應的化學方程式
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
3MnO2+4Al
 高溫 
.
 
2Al2O3+3Mn
，Y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
在氫氧化鋁中存在電離平衡H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，當加入強酸時電離平衡向右移動，氫氧化鋁溶解；當加入強堿時電離平衡向左移動，氫氧化鋁溶解
．
（4）當有28.0g W組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為
14.9
14.9
L．
（5）我國陸地上冶煉X的主要流程如圖所示，已知當有 lmolX的氧化物參加反應時，有2mol電子轉(zhuǎn)移且生成三種產(chǎn)物，則步驟②反應的化學方程式為
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
3MgO+3Cl2+2C=3MgCl2+CO2+CO
．
（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中W2+，利用酶為催化劑把W2+轉(zhuǎn)化為氧化物（可用W2O3表示其中W）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉(zhuǎn)化過程（W用具體元素符號表示）
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
CO2+4Fe2++5H20
 酶 
.
 
HCHO+2Fe2O3+8H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?大同模擬）A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

請回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S04聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，Y的用量最大．相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，①X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．
②4.5克X的單質(zhì)參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
3.01×1023
3.01×1023
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是：
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y（OH）SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是：
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?天津模擬）A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物，其中A、B是氧化物，單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，試劑1和試劑2分別為常見的酸或堿．相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應物與產(chǎn)物已略去）：

請回答：
（1）①組成單質(zhì)X的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是
；
②組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置
第四周期第 VIII族
第四周期第 VIII族
．
（2）若試劑1為強堿溶液，則X與試劑1反應的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（3）①若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學式是
Fe2O3
Fe2O3
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）若試劑2為稀硫酸，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料制備高效凈水劑Y（OH）SO4，且反應中有NO生成，寫出該反應的化學方程式
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
（5）請將D+Y→E的過程設計成一個能產(chǎn)生持續(xù)而穩(wěn)定電流的原電池裝置（使用鹽橋），在框格內(nèi)畫出實驗裝置圖，并在圖中標出電極和試劑的名稱．

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答下列問題
(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為_________________。
②在X極觀察到的現(xiàn)象是_________________。
(2)如果在鐵件的表面鍍銅以防止鐵被腐蝕，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極對應的金屬是___________（填元素名稱），其電極反應式為___________________。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓伞⒎Q量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為______mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：______________________。

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同步練習冊答案