已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN + HNO2HCN + NaNO2

NaCN + HFHCN + NaF NaNO2 + HFHNO2 + NaF由此可判斷下列敘述不正確的是

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HNO2>HCN

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性,實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,濃的硝酸以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。

(2)氯化鋁水溶液呈 性 ,原因是________________;(用離子方程式表示):

把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 _______ 。(用化學(xué)式表示)

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少的 ____。原因是: ______________(用離子方程式表示) 。

(4)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀 (填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。

(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣西省高三上學(xué)期第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B.溶液中OH—向電極a移動(dòng)

C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4:5

D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省西安市高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng):RH+Cl2(g)RCl(l)+HCl(g)受到啟發(fā),提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是

A.蒸餾法 B.水洗分液法 C.升華法 D.有機(jī)溶劑萃取法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆山東省高三上學(xué)期第一次檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是

A.Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬,若兩兩混合26 g與足量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2 L,此混合物的可能組合最多有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山西省高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分,每空2分)研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2+ 8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=?113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)與技術(shù)](15分)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 、 ,反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 ;

(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng),生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

(3)粗銅的電解精煉如圖所示。

在粗銅的電解過(guò)程中,粗銅板是圖中電極 (填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?u> 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河南省三門(mén)峽市高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子形式存在。實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱:

①為 ,③為 ;過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。

(2)提取碘的過(guò)程中可供選擇的有機(jī)溶劑是( )

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯

C.汽油、醋酸 D.汽油、酒精

(3)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng),以及必要的夾持裝置、物品,尚缺少的玻璃儀器是

(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過(guò)蒸餾。指出下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處: ① ,② 。

(5)海藻灼燒時(shí)需要的主要儀器是 (填寫(xiě)儀器名稱)

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