常溫下可用鋁質容器儲運的試劑是（　�。�
A、硝酸B、乙醇
C、石灰水D、稀鹽酸
考點：鋁的化學性質
專題：
分析：常溫下，Al易和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．常溫下，Al和濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，所以可以用鋁制容器儲運濃硝酸，故A正確；
B．常溫下，鋁和乙醇不反應，但一般不用鋁制容器儲運乙醇，故B錯誤；
C．石灰水呈堿性，Al能溶于強堿溶液，所以不能盛放石灰水，故C錯誤；
D．Al和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，所以不能盛放稀鹽酸，故D錯誤；
故選A．
點評：本題以物質之間的反應為載體考查鋁的性質，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，知道鈍化原理，注意鈍化現(xiàn)象不是不反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
 
．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有
 
；屬于主族元素的有
 
；g元素位于第
 
　周期
 
　族；i元素位于第
 
　周期
 
族．
（3）元素f是第
 
周期、第
 
　族元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素（圖2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量
 
．                            
（4）元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作中正確的是（　�。�
A、取用Na2CO3溶液時，發(fā)現(xiàn)量取過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B、將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干
D、用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經(jīng)加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構，則Q的結構最多有（　�。�
A、16種B、8種C、4種D、2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均由短周期元素組成的中學常見物質，存在如下轉化關系：X
強酸溶液
Y
強堿溶液
Z，下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y可能是氧化物
B、Y可能是鹽類
C、若X、Z是同一物質，則可能是乙醇
D、Y→X、Y→Z不可能同時為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（　�。�
A、氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C、二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D、二氧化錳具有較強的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項xy
AA的濃度平衡常數(shù)K
B溫度混合氣體的密度
CB的物質的量A的轉化率
D催化劑的質量C的體積分數(shù)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為某學生進行的兩組實驗：
反應物Na2S2O3溶液H2SO4溶液水
甲0.1 mol?L-110 mL0.1 mol?L-110 mL5 mL
乙0.2 mol?L-15 mL0.2 mol?L-15 mL20 mL
若其他條件均相同，上述兩組實驗中，對應反應的反應速率關系為（　　）
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，對于濃度均為0.6mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是（　�。�
A、可用CaCl2溶液鑒別
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度時，c（CO32-）均增大

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