【題目】如圖所示是制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖

試回答：

（1）⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________________。

（3）觀察到②中的品紅溶液________，證明SO2有________。

（4）觀察到③中的H2S溶液________，證明SO2有_____________。

（5）觀察到④中的碘水________，證明SO2有________。

（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________，此反應(yīng)說(shuō)明SO2是________氧化物

【答案】 Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 溶液變紅 褪色 漂白性 出現(xiàn)淺黃色沉淀(或變渾濁) 氧化性 褪色 還原性 吸收多余的SO2，防止其污染環(huán)境 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 酸性

【解析】本題主要考查SO2的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。⑥中Na2SO3+H2SO4══Na2SO4+H2O+SO2↑，①中SO2氣體通過(guò)石蕊試液，由于SO2溶于水生成H2SO3具有酸性，石蕊變紅。② SO2通過(guò)品紅溶液褪色，通過(guò)③發(fā)生SO2+H2S══3S↓+2H2O反應(yīng)，通過(guò)④發(fā)生 SO2+I2+H2O══H2SO4+2HI；通過(guò)⑤反應(yīng)為SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，吸收多余的SO2，防止空氣污染。能與堿反應(yīng)鹽和水，說(shuō)明SO2是一種酸性氧化物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物，且開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫(xiě)出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱(chēng)為_(kāi)______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過(guò)濾、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來(lái)的 ，下列敘述正確的是（ ）
A.從開(kāi)始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C. =1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外研究小組，用銅粉通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）過(guò)程①采用灼燒的方法，灼燒時(shí)用到的儀器是________(填字母)。

a．坩堝 　　 b．漏斗 　 c．量筒　　　 d．蒸發(fā)皿

（2）銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅　的方法（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論）是______________________________________________________________。

（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________________________。

（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的一處優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)如圖．下說(shuō)法正確的是（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表

溫度/K

反應(yīng)I

反應(yīng)II

已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′

298

K1

K2

398

K1′

K2′


（1）△H3=（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示． ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）= ．
②下列說(shuō)法不正確的是 ．
A．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說(shuō)法正確的是 ．
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)
C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動(dòng)，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，顏色變淺則向左移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和C、E、F均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（用化學(xué)式作答）

（1）A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號(hào)）；

（2）由A和E、F所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_______；

（4）E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________；

（5）C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是______；

（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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