【題目】25 ℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時，兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)

【答案】A

【解析】根據(jù)圖中信息可知，濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY，pH分別為1和4，則HX為強酸，HY為弱酸，A、根據(jù)HX=H++X-、HYH++Y-，兩種酸中c(H+) 與酸根離子濃度接近，而a點c(H+)>b點c(H+)，則a點c(X-)>b點c(Y-)，選項A正確；B、HX是強酸，則HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-= H2O，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可知，以沒加入氫氧化鈉的點進行計算，該點HY的pH為4，c(Y-)c(H+)=10-4mol/L，則Ka(HY)= =10-7的數(shù)量級約為10-7，選項C錯誤；D、X-不水解，Y-水解，pH=7時，加入的氫氧化鈉的體積前者多，兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度，但溶液中鈉離子濃度前者大，故反應(yīng)后的溶液中c(Y-)<c(X-)，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過如右圖所示裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作

現(xiàn)象

點燃酒精燈，加熱

i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧

ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

iii．B中溶液變藍(lán)

（1）實驗前要首先進行的操作是____________.

（2）現(xiàn)象Ⅰ中白霧的成分是_________(填名稱)，形成白霧的原因是________.

（3）將現(xiàn)象Ⅰ中得到的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液變紅。則現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體除了Cl2還含有________ (填化學(xué)式);該物質(zhì)能使B中KI-淀粉溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.

（4）為了確認(rèn)現(xiàn)象Ⅱ中黃色氣體中含有Cl2，小組提出如下方案:

方案:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液。

現(xiàn)象:B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+。

a.寫出用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+原理的離子方程式:_________

b.方案中檢驗Fe2+的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成

②能與Na反應(yīng)

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對分子質(zhì)量比C少2

②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成

②其水溶液能使紫色石蕊溶液變紅

③可由C發(fā)生氧化反應(yīng)得到

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)有機物B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

①無色無味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)寫出B與溴在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(6)寫出E與C反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液,下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時溶液中的K+移向負(fù)極

B. 充電時陰極附近的pH會升高

C. 放電時正極反應(yīng)為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

D. 負(fù)極質(zhì)量每減少6.5g,溶液質(zhì)量增加6.3g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入原料①為____________；操作②為___________；

(2)固體A為____________；

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2，則下列敘述正確的是(　　)

A. 先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

B. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)

C. 先讓混合氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(2)，再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D. 先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶(1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，下列物質(zhì)中①硫酸鋇 ②醋酸 ③氯化氫 ④三氧化硫 ⑤氯氣 ⑥碳酸鈉 ⑦銅 ⑧硫酸溶液 ⑨氫氧化鉀 ⑩乙醇（下列各空填序號）

（1）屬于強電解質(zhì)的是：________________。

（2）屬于弱電解質(zhì)的是：________________。

（3）能導(dǎo)電的是：________________。

（4）屬于非電解質(zhì)的是：________________。

（5）碳酸鈉溶液顯堿性的原因________（用離子方程式表達）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。

（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖l所示的相互反應(yīng)關(guān)系，“—”表示能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略，下同）。

已知A是常見金屬，人體缺乏A元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是____（填化學(xué)式，下同），C是_______。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B________________；B與C____________________。

（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化。

①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石灰。則X的化學(xué)式為______；請寫出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

②若X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對分子質(zhì)量依次增大，則Y的相對分子質(zhì)量為___；Z→X可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：___________________；

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同步練習(xí)冊答案