9.下列物質(zhì)既含有共價鍵又含有離子鍵的是( 。
A.NaOHB.Cl2C.HClD.NaCl

分析 一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,以此來解答.

解答 接:A.NaOH含離子鍵和O-H共價鍵,故A選;
B.氯氣只含Cl-Cl共價鍵,故B不選;
C.HCl只含H-Cl共價鍵,故C不選;
D.NaCl只含離子鍵,故D不選;
故選A.

點評 本題考查化學鍵,為高頻考點,把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應用能力的考查,注意常見物質(zhì)中的化學鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列關(guān)于實驗室制取乙酸丁酯的敘述,正確的是(  )
A.使用過量的乙酸B.采用邊反應邊蒸餾的方法
C.反應采用水浴加熱D.用氫氧化鈉溶液提純乙酸丁酯

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20..某;瘜W興趣小組探究SO2的一些性質(zhì).
[探究一]:SO2能否被BaCl2溶液吸收.
甲.乙兩同學分別設(shè)計如圖裝置甲和裝置乙進行探究
甲、乙兩同學實驗時觀察到各儀器中的現(xiàn)象如下:
ABCD
裝置甲中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧白色沉淀-----------
裝置乙中的現(xiàn)象Na2SO3固體表面有氣泡.瓶中白霧有氣泡有氣泡品紅褪色
回答下列問題:
(1)甲同學經(jīng)過后續(xù)實驗確證了B中白色沉淀是BaSO4.甲同學的后續(xù)實驗操作是打開B試管的膠塞,向其中滴加稀鹽酸,若白色沉淀不消失,證明白色沉淀是BaSO4

(2)乙同學分析裝置甲中產(chǎn)生BaSO4的可能原因有:
①A中產(chǎn)生的白霧是硫酸的酸霧,進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀.
②2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+(用離子方程式表示).
(3)裝置乙中B中所盛試劑是飽和NaHSO3溶液;乙同學在滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾向A中通往一段時間的N2,然后關(guān)閉彈簧夾
(4)通過上述實驗,得出的結(jié)論是SO2不能被BaCl2溶液吸收
[探究二]:SO2與FeCl3溶液的反應
查閱資料:①Fe(HSO32+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+;②生成Fe(HSO32+離子的反應為可逆反應.實驗步驟為:
步驟I往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色.微熱3min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色.
步驟II往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色.幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色.
回答下列問題:
(5)當SO2通入到FeCl3(未用鹽酸酸化)溶液至飽和時,同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象.將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色.
則溶液由棕黃色變成紅棕色的原因是二氧化硫溶于水SO2+H2O?HSO3-+H+,F(xiàn)e3++HSO3-?Fe(HSO32+;寫出溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色時發(fā)生反應的離子方程式Fe3++Fe(HSO32++H2O=2Fe2++SO42-+3H+
(6)通過實驗可知加熱和增加FeCl3溶液的酸度可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.HX是強酸,溶液每稀釋10倍,pH始終增大1
B.常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4
C.溶液中水的電離程度:a點大于b點
D.c 點溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列裝置不能達到除雜目的(括號內(nèi)為雜質(zhì))的是( 。
A.
乙烷(乙烯)
B.
苯(甲苯)
C.
 溴苯(CaO)
D.
I2(CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.  與氫氣加成產(chǎn)物的名稱是( 。
A.4-甲基己烷B.2-乙基戊烷C.1,3-二甲基戊烷D.3-甲基己烷

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列儀器洗滌時選用試劑錯誤的是( 。
A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管(鹽酸)
B.碘升華實驗的試管(酒精)
C.長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶(稀硫酸)
D.沾有油污的燒杯(純堿溶液)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在復雜體系中,確定化學反應先后順序有利于解決問題.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.若在氯化鐵溶液蝕刻銅印刷電路板后所得的溶液里加入過量鋅片.下列說法正確的是( 。
A.Fe3+首先反應,轉(zhuǎn)化為FeB.反應開始時c(Fe2+)增大,然后又減小
C.Fe2+首先反應,轉(zhuǎn)化為FeD.存在反應Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.新制氯水中含有多種粒子,某;瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質(zhì),做了如下實驗,請你幫助完成:
(1)HClO不穩(wěn)定,見光易分解生成HCl和O2.請設(shè)計實驗證明有O2生成將盛滿氯水的無色塑料瓶倒置在水槽中,光照一段時間后,有無色氣體生成,將瓶子倒轉(zhuǎn)過來,用帶火星的木條插入瓶口檢驗氣體,若木條復燃,證明HClO分解生成的氣體為氧氣.
(2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色.對于使紅色布條褪色的物質(zhì),同學們的看法不
一致,認為氯水中存在的幾種粒子都有可能.請你設(shè)計實驗,得出正確結(jié)論.
提出問題收集資料提出假設(shè)驗證假設(shè)得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色?①氯氣有強氧化性
②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸
③次氯酸有強氧化性
①氯氣使布條褪色
②鹽酸使布條褪色
③次氯酸使布條褪色
④H2O使布條褪色
實驗①:把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中,布條不褪色;
實驗②:把紅色布條伸入稀鹽酸中,紅色布條不褪色
實驗③:把紅色布條伸入氯水中,紅色布條褪色
實驗④:把紅色布條放在水里,布條不褪色.
結(jié)論:
次氯酸使布條褪色
 
(3)已知室溫下,H2CO3?HCO3-+H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka(HCN)=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化學方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-;
②室溫下等濃度的a.NaCN溶液  b.NaClO溶液  c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是a>b>c;
③室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為11.

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