下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是(　　)


  1. A.
    元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S
  2. B.
    二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力
  3. C.
    SO32—的中心原子為sp2雜化
  4. D.
    ClO3—的空間構(gòu)型為三角錐形
D
試題分析：A、元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是失電子的能力大小，故錯(cuò)；B、分子間作用力存在于分子之間，故錯(cuò)；C、SO32—，中心原子S提供6個(gè)電子，氧不提供，兩個(gè)負(fù)電荷等于兩個(gè)電子，所以電子數(shù)為8，即為4對(duì)，sp3雜化，故錯(cuò)。故選D。
考點(diǎn)：金屬性和非金屬性 共價(jià)鍵 分子間作用力 雜化軌道
點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)比較綜合，題目難度不大，主要考查的學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、因?yàn)樗芤旱乃嵝裕篐Cl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞SB、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1C、元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)?D、同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（      ）

A．因?yàn)樗芤旱乃嵝裕篐Cl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

D．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（      ）

A．因?yàn)樗芤旱乃嵝裕篐Cl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

D．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．酸性：HCl＞H2S，所以非金屬性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

C．元素原子的最外層電子數(shù)越多越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)

D．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

 

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