Question

（9分）下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)通入乙醇（C₂H₅OH）的惰性電極的電極反應(yīng)式為                                  。

若甲池可以充電，充電時(shí)A接電源的負(fù)極，此時(shí)B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                。

(2)在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到             電極周?chē)�的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色，C極發(fā)生的電極反應(yīng)式                                        。

(3)若在常溫常壓下，1gC₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。

 

Answer 1

【答案】

(1)C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O  (2分)    4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑  (2分)

(2)C   (1分)     2I^--2e^‑=I₂  (2分)

(3)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H=-1366.7kJ／mol   (2分)

【解析】（1）甲池為乙醇燃料電池，C₂H₅OH＋3O₂=2CO₂＋3H₂O，CO₂＋2OH^－=CO₃^2－＋H₂O

總反應(yīng)為：C₂H₅OH＋3O₂ ＋4OH^－=2CO₃^2－＋5H₂O

負(fù)極：C₂H₅OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O     正極：2H₂O+O₂ +4e^-=4OH^-

如果充電時(shí)：陰極：2CO₃^2-+11H₂O+12e^-=C₂H₅OH+16OH^-   陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

（2）由題意知，上層鹽溶液應(yīng)該是碘化物，電解后生成單質(zhì)碘，可溶于密度大小水溶液的下層液體中，呈現(xiàn)紫紅色。C連接原電池正極，為陽(yáng)極：2I^--2e^‑=I₂

（3）可折算出1mol乙醇完全燃燒可放出熱量為1366.7kJ