1.如圖是幾種重要的有機物及部分轉化關系,請回答下列問題:
(1)甲烷是一種重要的清潔能源,寫出其燃燒的化學方程式:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(2)由乙烯制取乙醇,所發(fā)生反應的反應類型為:加成反應;
(3)將適量的苯滴入盛有溴水的試管中,振蕩、靜置后,觀察到的現(xiàn)象為:分層且下層為無色、上層為橙色;
(4)乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生反應,可生成帶有香味的乙酸乙酯,寫出該反應的化學方程式,并注明反應的條件:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

分析 (1)甲烷燃燒生成二氧化碳和水;
(2)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇;
(3)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和苯不互溶;
(4)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯.

解答 解:(1)甲烷燃燒生成二氧化碳和水,反應方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O,
故答案為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;
(2)乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇,該反應的反應類型是加成反應,故答案為:加成反應;
(3)溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和苯不互溶,所以苯符合萃取劑條件,則苯能萃取溴水中的溴,苯密度小于水,所以看到的現(xiàn)象是:溶液分層且下層為無色、上層為橙色,故答案為:分層且下層為無色、上層為橙色;
(4)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

點評 本題考查有機化學反應方程式的書寫、萃取、反應類型判斷等知識點,明確物質(zhì)結構及其性質(zhì)關系是解本題關鍵,知道萃取劑的選取方法,題目難度不大.

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11.下列變化中屬于原電池反應的是(  )
A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層
B.鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
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D.鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕

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12.甲烷與氧氣的反應式放熱反應,下列對應的圖象正確的是( 。
A.B.C.D.

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9.金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質(zhì)被廣泛用在高新科技材料和航天領域中.
“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是:FeTiO3,還含有少量Mn、Cr等重金屬元素及脈石等雜質(zhì));主要生產(chǎn)流程如圖:
已知反應:
①將鈦鐵礦與濃H2SO4共熱:FeTiO3+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O.
②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiO2•nH2O↓(鈦酸)+H2SO4
請回答下列問題:
(1)副產(chǎn)品甲是FeSO4•7H2O,可循環(huán)利用的物質(zhì)是硫酸.
(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化,用離子方程式表示其原理:2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為:TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO.
(4)在稀有氣體(如氬)氛圍和高溫的條件下,用鎂和TiCl4反應可得鈦.寫出反應的化學方程式:2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2稀有氣體氛圍的作用:防止鈦被氧化.
(5)“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點:
①酸污染;②重金屬離子(Cu2+、Cr3+等)污染.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是(  )
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
A.X、Y元素的金屬性X<Y
B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D.一定條件下,W單質(zhì)可以和Z單質(zhì)在放電條件下發(fā)生化合反應

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6.已知下述三個實驗中的物質(zhì)均能發(fā)生化學反應.
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是(  )
A.實驗①和③中的鐵釘只作還原劑
B.實驗③中反應的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+
C.實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D.上述實驗證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

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13.為了減少CO對大氣的污染,某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉化為綠色能源H2.已知:
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2H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ•moL-1

(1)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol
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(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水,現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合,所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

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10.130mol濃度為3mol•L-1是鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( 。
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C.加入數(shù)滴硝酸銅溶液D.加入適量的氯化鈉溶液

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11.全部由第三周期元素形成的化合物是(  )
A.HFB.NOC.Na2SD.MgF2

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