工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：

（已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是 ．

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ，固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ．

（3）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì)，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 ．

（4）向濾液中通入過量CO2所發(fā)生反應的離子方程式為 ．

（5）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4﹣形式存在，則陽極的電極反應式為 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：

（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣a kJ/mol (a＞0)．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應的平衡常數(shù)為 L•mol﹣1(精確到0.01)；

②下列情況不能用來判斷該反應是否處于平衡狀態(tài)的是 ；

A．混合氣體的密度保持不變； B．混合氣體的顏色不再變化；C．混合氣體的氣體壓強保持不變

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)．

（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(該條件下硫酸第二步電離是完全的)．

①a點溶液的pH 1(填“＞”“＜”或“=”)；

②b點溶液中發(fā)生水解反應的離子是 ；

③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為 ；

④d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)．

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是

A．該隔膜是陽離子交換膜

B．當電極上析出1.08 g Ag時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應式為：Al-3e－+4OH－= AlO2-+2H2O

D．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

某探究小組在某溫度下測定溶液的pH值時發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)·c(OH－) = 10－22，則該小組在該溫度下測得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值應為

A．13 B．12 C．11 D．10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應N2­(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=－Q KJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molN2和­3molH2，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2KJ，已知甲和乙兩容器中所達到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是（ ）

A．達平衡時，兩容器中反應物的轉(zhuǎn)化率不同，甲中N2和H2為80％，乙中NH3為20％

B．甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等

C．達到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2­、0.6molH2、1.6molNH3，平衡向生成NH3的方向移動

D．乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g)N2­(g)+3H2(g)；△H=+Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標。

請回答下列問題：

（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用________（填序號）。

A NaOH B Ca(OH)2 C NH3.H2O D CuO E CO2

（2）流程中操作①的名稱為__________，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是___________。

（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：______________________。

（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于合成材料的說法中，不正確的是

A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C．合成酚醛樹脂()的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠()的單體是CH2=CH—CH=CH2

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（2015秋•天津校級期中）能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）

A．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上學期第三次段考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一些酸在反應中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì),如在反應Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：

（1）氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原劑是 ，還原產(chǎn)物是 。

（2）在此反應中，濃硝酸表現(xiàn)出 性和 性。

（3）當生成標況下11.2 L NO2 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______mol.

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