Question

5．下列說法正確的是（　　）
①實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作
②用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
⑤電解飽和MgCl₂溶液時(shí)，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

• A． ①②③⑤
• B． ③④⑥⑦
• C． ①③④⑥
• D． ②③⑥⑦

Answer 1

分析 ①實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，則稱量固體質(zhì)量應(yīng)該是500mL溶液中溶解的NaOH質(zhì)量；
②標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測量結(jié)果偏高；
③反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S，只有△H-T△S＜0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，所以決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的熵變和焓變都有關(guān)系；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
⑤鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極；
⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解．

解答 解：①只能選取500mL容量瓶，則稱量藥品質(zhì)量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故①錯(cuò)誤；
②如果不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管會(huì)導(dǎo)致鹽酸濃度降低，則使用鹽酸體積偏大，所測溶液濃度偏高，故②錯(cuò)誤；
③反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應(yīng)，當(dāng)高溫非常高時(shí)，△H-T△S可能大于0，不能自發(fā)進(jìn)行，所以自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)，故③正確；
④鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故④正確；
⑤電解飽和MgCl₂溶液時(shí)，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，正確的電極反應(yīng)式為：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-=Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故④錯(cuò)誤；
⑥海輪外殼連接鋅塊，鋅為負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故⑥正確；
⑦硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，故⑦正確；
根據(jù)分析可知，正確的為：③④⑥⑦，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及金屬的腐蝕與防護(hù)、鹽的水解原理、中和滴定、配制一定濃度的溶液方法等知識(shí)，題目難度中等，明確金屬腐蝕原理、中和滴定方法、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．