設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．11.2L氫氣一定含有NA 個(gè)氫原子
B．18g水含有電子數(shù)為8NA
C．在通常情況下，1L1mol/L的氨水中含有分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32g氧氣（O2）和臭氧（O3）的混合氣所含原子數(shù)為2NA
【答案】分析：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
B、水分子中含有10個(gè)電子；
C、氨水中除了氨水分子，還有水分子；
D、利用氧氣的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量計(jì)算．
解答：解：A、由于沒(méi)有告訴標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、18個(gè)水是物質(zhì)的量是1mol，含有9ml電子，含有電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；
C、由于氨水溶液中，除了氨水分子，還含有大量的水分子，氨水中含有分子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；
D、含有氧氣的質(zhì)量是32g，氧原子的物質(zhì)的量是2mol，混合氣所含原子數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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