用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）

    A． 將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

    B． 1mol氧元素組成的單質(zhì)一定含有2NA氧原子

    C． 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，毎生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

    D． 含NA個(gè)Na+的 Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1


考點(diǎn)：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子只有部分水解；

B．氧單質(zhì)不知是氧氣還是臭氧單質(zhì)；

C．根據(jù)化合價(jià)的變化判斷轉(zhuǎn)移電子；

D．溶液的體積不等于水的體積．

解答：  解：A．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，部分能發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，水解程度未知，所以無法計(jì)算膠粒個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．氧單質(zhì)指代不明，可能是O2或O3，故B錯(cuò)誤；

C．氧元素由﹣1價(jià)升高到﹣2價(jià)，氯元素由0價(jià)降低到﹣1價(jià)，該反應(yīng)中電子數(shù)轉(zhuǎn)移為2，故C正確；

D．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)以及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等問題．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個(gè)電子，稱為“未成對電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”

　

B．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

　

C．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”

　

D．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉著火時(shí)，能用來滅火的是（）

    A．             水 B．             濕抹布              C． 泡沫滅火器   D． 干沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是（）

    A．                                 CH4、汽油﹣易燃液體  B． H2SO4、NaOH﹣腐蝕品

    C．                                 K、Na﹣遇濕易燃物品 D． KMnO4、K2Cr2O2﹣氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（）

    A． 交叉分類法和樹狀分類法是化學(xué)上僅有的兩種分類方法

    B． 化合物中某元素處于最高價(jià)只能被還原

    C． H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42﹣

    D． 偏二甲肼（分子式：C2H8N2）是一種有機(jī)高能燃料，它的摩爾質(zhì)量為60g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應(yīng)片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增重2.0g．下列說法錯(cuò)誤的是（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）（）

    A． 則此過程中參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g

    B． 析出銅物質(zhì)的量是0.25mol

    C． 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（CuSO4）=1.5mol/L

    D． 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c（FeSO4）=1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Na+濃度為0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子    K+Ag+Mg2+Ba2+

陰離子    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

序號  實(shí)驗(yàn)內(nèi)容                                     實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ    向該溶液中加入足量稀鹽酸                     產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ    將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量    固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ    向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液                    無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，混合液過濾后如何洗滌沉淀？         ．

（2）澄清溶液中一定不存在的離子是      ．

（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子          NO3﹣      CO32﹣     SiO32﹣      SO42﹣

c/mol•L﹣1        ？                              

（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列結(jié)果是馬虎同學(xué)回答同桌提問的答案，你認(rèn)為需要改正的是（）

①微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

    A．             只有③              B． ③④⑤          C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：   E：   N：   ．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：   ；

（3）按要求寫方程式：

B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：   ；

M→W的離子方程式：   ．

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