氧化鈉與過(guò)氧化鈉的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，據(jù)此分析．
解答： 解：Na2O由Na+和O2-構(gòu)成，Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，Na2O和Na2O2均由2個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：2；
故答案為：1：2、1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化鈉與過(guò)氧化鈉的構(gòu)成，題目難度不大，注意過(guò)氧化鈉中過(guò)氧根離子是一個(gè)離子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是
 
（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量
 
 或
 
來(lái)比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丁所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
Ⅲ．（1）為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
 
g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（水電離出的離子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)是
 
NA （填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機(jī)化工原料A或E制得，其合成路線如圖所示．

已知：H2C═CH-C≡CH由E二聚得到．
完成下列填空：
（1）A的名稱是
 
，反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
；鑒別這兩個(gè)環(huán)狀化合物的試劑為
 
．
（4）以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇（BDO）的合成路線：
A 
反應(yīng)④
CH4H6Cl2
反應(yīng)⑤
反應(yīng)⑥
BDO
寫(xiě)出上述由A制備BDO的化學(xué)方程式：
反應(yīng)④
 

反應(yīng)⑤
 

反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液組中離子不能大量共存的（　�。�
①NH4+、[Al（OH）4]-、Cl-、HCO3-；
②NH4+、S2-、AlO2-、SO32-
③[Ag（NH3）2]+、Ag+、NH3、NH4+；
④NH4+、ClO-、Cl-、HS-．
A、①②B、①②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□（D）
 
+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□
 

（2）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ZnSO4?7H2O 多為無(wú)色透明結(jié)晶狀粉末，應(yīng)用十分廣泛．其制備過(guò)程如下如圖1：

已知：①金屬活動(dòng)性：Zn 大于Cd 和Ni．
②沉淀完全的pH 值范圍：Fe（OH）3 2.7～3.7；Zn（OH）2 7～8
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）步驟②中調(diào)節(jié)溶液pH=4 適宜加入的試劑是
 
．（用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）
A．NaOH 溶液  B．ZnO  C．Zn3（OH）4CO2?H2O D．氨水
（2）步驟③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去．請(qǐng)配平：
 
MnO4-+
 
Mn2++
 
H2O=
 
MnO2+
 
H+
寫(xiě)出氧化Fe2+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）步驟④中加少量Zn粉的目的是
 
．步驟⑤中調(diào)節(jié)pH=1 的目的是
 
（用必要的反應(yīng)方程式和文字說(shuō)明）．
（4）步驟②③④⑤中均需用抽濾裝置，過(guò)濾結(jié)束后，取出所得沉淀物的方法是
 
．
（5）用電子天平稱取所得晶體0.820g 置于燒杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗滌后定容，用移液管移取25.00mL 置于錐形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲線（pZn=-lgc（Zn2+）與V（EDTA））如圖3所示．下列有關(guān)用移液管移取25.00mL 溶液的正確操作是
 
．若滴定反應(yīng)為：Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA，則該樣品的純度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C、物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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