（2011?佛山一模）下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（　　）
分析：A、MnO4-是紫色，不能存在．
B、H+與HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Al3+與HCO3-發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)．
C、溶液無(wú)色，不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存．
D、Cu2+、Fe3+有顏色，不能存在．
解答：解：A、MnO4-是紫色，不能存在，故A錯(cuò)誤；
B、H+與HCO3-發(fā)生反應(yīng)二氧化碳與水，Al3+與HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與二氧化碳、水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C、溶液無(wú)色，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；
D、Cu2+為藍(lán)色，F(xiàn)e3+為黃色，不能存在，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：考查離子共存的判斷，難度中等，是對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合考查，注意中學(xué)常見(jiàn)有顏色的離子、常見(jiàn)能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子以及題目的隱含條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?佛山一模）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?佛山一模）德國(guó)化學(xué)家列培是乙炔高壓化學(xué)的開(kāi)拓者，他發(fā)現(xiàn)了一系列乙炔的高壓反應(yīng)（被稱(chēng)為列培反應(yīng)），為有機(jī)合成工業(yè)作出了巨大的貢獻(xiàn)．
（1）部分列培反應(yīng)的原理如下（條件從略）：R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2等
（2）列培反應(yīng)的應(yīng)用：

高聚物D用途十分廣泛，涉及到化妝品乳化劑、染料的分散劑，酒類(lèi)的澄清劑等，合成流程圖如上．試完成以下問(wèn)題：
①A的分子式是
C4H8O
C4H8O
．
②寫(xiě)出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的A的直鏈同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CHO
，有關(guān)E的性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
ac
ac
．
a．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色                  b．能夠發(fā)生酯化反應(yīng)
c．一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)            d．能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)
③Ⅲ的反應(yīng)類(lèi)型是
加聚反應(yīng)
加聚反應(yīng)
  方程式是
n
n
（不需寫(xiě)反應(yīng)條件）
④B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?佛山一模）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．

已知：①常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．
②M （BaCO3）=197g/mol，M（BaCl2?2H2O）=244g/mol
（1）SiCl4水解反應(yīng)的方程式為
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl
．已知：
SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol  
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol
．
（2）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和
使Fe3+完全沉淀
使Fe3+完全沉淀
．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（4）BaCl2濾液經(jīng)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
過(guò)濾
過(guò)濾
、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2?2H2O．
（5）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2?2H2O
9.76
9.76
噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?佛山一模）純堿、燒堿等是重要的化工原料．
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)：將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
廣口瓶中的水會(huì)倒吸入燒瓶
廣口瓶中的水會(huì)倒吸入燒瓶
，反應(yīng)的離子方程式是
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
；若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
廣口瓶中的長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體的成分．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：NaOH和Na2CO3；
假設(shè)2：只有Na2CO3；
假設(shè)3：只有NaHCO3；
假設(shè)4：
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
．
②基于假設(shè)1，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明固體的成分是NaOH和Na2CO3．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑及儀器：
1moL?L-1HCl溶液、1mol?L-1 MgCl2溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液、蒸餾水、試管、過(guò)濾裝置．（步驟可不填滿也可增加）
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中含有Na2CO3
產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中含有Na2CO3
步驟2：
溶液變紅色，說(shuō)明固體中含有NaOH
溶液變紅色，說(shuō)明固體中含有NaOH
步驟3：
空
空

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