【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定。
(1)該小組按如圖裝置進行實驗,反應一段時間后,分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如表。(已知飽和NaClO溶液pH為11)
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | ||
B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
實驗1:取樣,滴加紫色石蕊溶液 | 變紅,緩慢褪色 | 變紅,緩慢褪色 | 立即褪色 |
實驗2:取樣,測定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
①裝置A中反應的化學方程式為____。
②B瓶溶液中H+的主要來源是____。
③C瓶溶液的溶質(zhì)是___(填化學式)。
④結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因____。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:gL-1)的實驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20mL于錐形瓶,加足量鹽酸酸化,迅速加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點時共用去20.00mLNa2S2O3溶液。(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①NaClO的電子式為____。
②步驟Ⅰ總反應的離子方程式為____。
③C瓶溶液中NaClO的含量為____gL-1。(保留1位小數(shù),NaClO式量為74.5)
【答案】KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O 氯氣中混有氯化氫 NaClO、NaCl、NaOH 溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO濃度增大 ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 3.7
【解析】
在A裝置中用KClO3和濃鹽酸制取氯氣,由于鹽酸揮發(fā),氯氣中會混有HCl,通過飽和食鹽水除去氯氣中的HCl,然后通入NaOH溶液中,氯氣和NaOH反應生成NaCl、NaClO;然后氯氣進入D中,D中是NaHCO3和石蕊的混合液,氯氣和水生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應,由于NaHCO3的存在,會消耗HCl,使平衡右移,生成更多的HClO,從而使石蕊試液很快褪色。最后用堿石灰吸收過量的氯氣,防止污染環(huán)境。
(1)①裝置A中氯酸鉀固體和濃鹽酸反應生成氯氣,反應的化學方程式為KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O,故答案為:KClO3+6HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O;
②B瓶溶液滴加紫色石蕊溶液變紅色,說明含氫離子,B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中所含氯化氫,故答案為:氯氣中混有氯化氫;
③氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉,C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH,故答案為:NaClO、NaCl、NaOH;
④D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是:溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO濃度增大,故答案為:溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO,HCO3-消耗H+,使平衡右移,HClO濃度增大;
(2)①NaClO是有鈉離子和次氯酸根離子構成,電子式為,故答案為:;
②步驟Ⅰ總反應是次氯酸鈉在酸溶液中氧化碘化鉀生成碘單質(zhì),反應的離子方程式為:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,故答案為:ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O;
③ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,
n=0.001mol,C瓶溶液中NaClO的含量==3.7g/L,故答案為:3.7。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列正確的敘述有
① CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得
③ 碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為:溶液、膠體
④ 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均屬于氧化還原反應,又是吸熱反應
⑤ 需要通電才可進行的有:電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕
⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過濾紙,加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦ 按照純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于鹽類水解反應的是
A. Na2CO3溶液:CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B. NaHCO3溶液:HCO3- + H2O CO32- + H3O+
C. NaHS溶液:HS- + H2O H2S + OH-
D. KF溶液:F- + H2O = HF + OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。已知A元素原子是短周期元素原子中半徑最大的原子;B元素原子是其中原子半徑最小的原子;C元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n;D元素原子的L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n;E元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),且在周期表中與D元素相鄰;F元素原子的核外電子數(shù)是C元素原子的2倍;A、B、C三種元素可組成化合物X,C、E可組成化合物Y。
(1)D的元素符號為____,F原子的結構示意圖為______,X的電子式是_______,D、C形成的是_______(填“共價”或“離子”)化合物。
(2)A~F所形成的與氖原子具有相同電子層結構的簡單離子半徑由大到小的順序是______ (用離子符號表示)。
(3)化合物Y與X的水溶液反應的離子方程式為________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其廣泛的用途。
(1)化學式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲氫合金,其儲氫原來理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al,得到的混合物X(17MgH2+12Al)在一定條件下能釋放出H2。
①MgH2中氫元素的化合價為____。
②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2,則766gX充分反應后可得到___molH2。
(2)將鋁片放在汞鹽溶液中,其表面會形成鋁汞合金(鋁表面的氧化膜被破壞了),從溶液中取出鋁并放置在空氣中,鋁片表面會迅速長出胡須狀的“白毛”(主要成分為Al2O3),同時放出大量的熱.導致迅速長出“白毛”的原因可能有:一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池,加速了鋁的氧化反應;二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡單方法是___。
(3)無水AlCl3可用作有機合成的催化劑,工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應制備無水AlCl3,該反應的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體,寫出該反應的化學方程式:___。
(4)聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,它是應用廣泛的高效凈水劑。
①PAFC在強酸性和強堿性溶液中均會失去凈水作用,原因是____。
②為檢測PAFC中Al和Fe的含量,設計如圖所示的流程:
試劑A是____,步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大,的原子在元素周期表中半徑最;的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的;的單質(zhì)可與冷水劇烈反應,產(chǎn)生的單質(zhì);與屬于同一主族。下列敘述正確的是
A.元素形成的簡單離子與元素形成的簡單離子的核外電子總數(shù)相同
B.單質(zhì)的氧化性:
C.化合物、、中化學鍵的類型完全相同
D.原子半徑:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下:
+CH3OH+H2O
藥品 | 相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度(gcm-3) |
甲醇 | 32 | -98 | -64.5 | 與水混溶,易溶于有機溶劑 | 0.79 |
甲基丙烯酸 | 86 | 15 | 161 | 溶于熱水,易溶于有機劑 | 1.01 |
甲基丙烯酸甲酯 | 100 | -48 | 100 | 微溶于水,易溶于有機溶劑 | 0.944 |
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較。CaCl2可與醇結合形成復合物;
實驗步驟:
①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;
②在分水器中預先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;
③當 ,停止加熱;
④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;
⑤取有機層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題:
(1)A裝置的名稱是_____。
(2)請將步驟③填完整____。
(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結構簡式為_____(填兩種)。
(4)下列說法正確的是______
A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應物的轉化率
C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾
5)實驗結束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,其原因不可能是_____。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實驗條件下發(fā)生副反應
C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】密閉容器中進行的可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w(B)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應為吸熱反應
B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應為吸熱反應
D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應為放熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應中,調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不會改變反應產(chǎn)物的是( 。
A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒
C.鹽酸中加入二氧化錳D.鐵絲在氯氣中燃燒
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