11．氮的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為5．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

分析 （1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律解答；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），N元素的化合價(jià)升高，故還生成氯化鈉與水；
（3）從作為燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)的角度可知N2H4被氧化生成N2；

解答 解：（1）N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，所以氮元素原子的L層電子數(shù)為5，故答案為：5；
（2）NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼（N2H4）、氯化鈉和水，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，
故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
（3）肼一空氣燃料堿性電池中，負(fù)極上肼失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和氮?dú)�，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查蓋斯定律、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，這些都是高考的熱點(diǎn)，注意電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

已知1：生成氫氧化物沉淀的pH　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
已知2：幾種難容電解質(zhì)的溶解度（20℃）　　　　　　　　　　　　　　　　
物質(zhì)溶解度/g
Fe（OH）25.2×10-5
Fe（OH）33×10-9
MgCO33.9×10-2
Mg（OH）29×10-4
（已知：Fe+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色．說(shuō)明漂液就有的性質(zhì)是堿性、強(qiáng)氧化性．
②用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為9.8，目的是使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便通過(guò)過(guò)濾而除去．
（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-發(fā)生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情況下促進(jìn)CO32-水解，Mg2+與OH-結(jié)合生成更難溶的Mg（OH）2沉淀，促進(jìn)CO32-徹底水解為H2CO3，分解為CO2和H2O，最后MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.08mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
D．鍍銀的鐵質(zhì)品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物分子是（　�。�
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組中的四種物質(zhì)，用一種試劑即可鑒別的是（　�。�
A．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳
B．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C．甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、葡萄糖溶液
D．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于如圖所示銅-鋅原電池，以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．銅為正極
B．它是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．銅片向外電路提供電子，鋅片從外電路得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物營(yíng)養(yǎng)液，現(xiàn)用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，需三種固體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．NaCl 0.32mol；　 KCl 0.01mol；　 Na2SO4 0.12mol
B．NaCl 0.50mol；　 KCl 0.16mol；　 Na2SO4 0.24mol
C．NaCl 0.66mol；　 KCl 0.48mol；　 Na2SO4 0.25mol
D．NaCl 0.02mol；　 KCl 0.64mol；　 Na2SO4 0.24mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)X+2Y═2Q+R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為16：9．
（2）除去CO2中混有的HCl氣體，可用試劑飽和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000dV}{2240+17V}$mol/L．

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