1．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8
②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性
⑤CH3COONa和稀H3PO4反應，生成CH3COOH
⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3
⑦10ml0.1mol．L-1CH3COOH恰好與10ml0.1mol．L-1NaOH溶液完全反應．
A．②⑦B．②⑤C．①③⑤D．②④⑤⑥

分析 可通過以下角度證明CH3COOH是弱電解質：弱酸存在部分電離；弱酸強堿鹽顯堿性；較強的弱酸置換出較弱的弱酸等．

解答 解：①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明溶液水解呈堿性，應為強堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質，故①正確；
②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，不能證明CH3COOH是弱電解質，只能說明溶液離子濃度較小，故②錯誤；
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸還可電離出氫離子，可證明CH3COOH是弱電解質，故③正確；
④pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，說明醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質，故④正確；
⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH，說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強酸，則醋酸為弱酸，故⑤正確；
⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜3，說明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質，故⑥正確；
⑦氫離子與氫氧根離子物質的量相同，能恰好完全反應，不能證明酸堿性，故⑦錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度中等，明確實驗證明的角度為解答該題的關鍵，注意體會實驗方案的合理性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
B．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-　$\stackrel{△}{→}$ CH2BrCOO-+H2O
C．稀HNO3洗滌試管中的銀鏡：3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素R的原子序數(shù)是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是（　�。�
A．R的最高正化合價是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氫化物分子式是RH3
D．R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列事實，不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B．將FeS固體投入到含有Cu2+的廢水中以除去Cu2+
C．選擇合適的催化劑可提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率
D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加熱后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應中，氨氣體現(xiàn)還原性，且既有極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成是（　�。�
A．NH3+HCl═NH4ClB．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
C．2NH3+2Na═2NaNH2+H2D．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變藍色，則
（1）E為負極，A中Pt電極上得電極反應方程式為4OH--4e-═O2+2H2O
C中發(fā)生反應的化學方程式為2AlCl3+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3Cl2↑+3H2↑
（2）在B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是鉑絲極有氣泡產(chǎn)生，Cu極周圍變藍色，溶液中有藍色沉淀生成．
（3）室溫下，若從電解開始到時間ts，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（標準狀況下）．若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰好為1000mL，則A溶液中pH為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．有機物X屬于芳香化合物，其相對分子質量為120，12gA在足量的氧氣中充分燃燒后只生成CO220.16L （在標準狀況下）和10.8g H2O；有機物X在光照條件下與Cl2反應只能得到2種一氯代物A和B，且這兩種一氯代物發(fā)生消去反應只能得到一種有機物C．
已知：

（1）X的分子式：C9H12； X的結構簡式：；
（2）反應④的化學方程式：+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3）X屬于芳香化合物的同分異構體中，其一氯代物只有2種的物質（寫結構簡式），其在Fe作催化劑的條件下發(fā)生一溴取代，產(chǎn)物只有2種的物質（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．甲烷分子的四個氫原子都被乙烯基（CH2═CH-）取代得到的產(chǎn)物的結構如圖所示．下列對所得分子的描述中不正確的是（　　）
A．分子式為：C9H12
B．1mol此分子在一定條件下最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
C．所有碳原子都在同一平面上
D．此物質屬于烯烴類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．短周期元素A、B，原子最外層電子排布式分別為（n+1）sx、nsx+1npx+3，A與B可形成化合物C和D．D溶于水時有氣體B逸出，B能使帶火星的木條復燃．
（1）寫出物質的化學式ANaBO2CNa2ODNa2O2
（2）比較電離能：
①I1（A）＜I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），
②I1（B）＜I1（He）．
（3）通常A元素的化合價是+1，對A元素呈現(xiàn)這種價態(tài)進行解釋：
①用原子結構的觀點進行解釋：鈉原子失去一個電子后形成電子排布為1s22s22p6，原子軌道全充滿的+1價陽離子，該離子結構體系能量低，極難再失去電子．
②用電離能的觀點進行解釋：Na原子的第一電離能相對較小，第二電離能比第一電離能大很多倍．通常Na原子只能失去一個電子．
③寫出D跟水反應的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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