（12分）儲氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、KCr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質。
（1）若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質有     
①丁達爾效應②加入飽和（NH4）2SO4溶液產生聚沉③可通過半透膜
（2）請用上述物質填空，配平化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目（
      C+       +     H2SO4→    K2SO4+      +     Cr2（SO4）3+    H2O
（3）將標準狀況下4．48 L產生的氣體通入適量的NaOH溶液中充分反應后，溶液中生成鹽的質量為19．0g。
（I）若要使生成的鹽的質量變?yōu)?5．2 g，則應繼續(xù)向溶液中通入該氣體   g。
（Ⅱ）向生成的19．0 g的鹽溶液中加入一定量某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21．2 g Na2CO3固體。則：
①若只能加入0．05 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。
②若只能加入0．10 mol某物質，則加入的物質可以是      或        。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe3P與稀HNO3反應生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 寫出反應的化學方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應中，當生成1.8 mol Fe3+時，放出NO的體積(標準狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反應中，當有21 mol電子發(fā)生轉移時，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導航衛(wèi)星送入太空預定轉移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有關敘述正確的是（ ）
A．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B．N2是氧化產物，CO2是還原產物
C．CO2是氧化產物，N2是還原產物
D．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應過程中的氧化產物均為SO3
B．a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C．b點時的還原產物可能是KI或NaI
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出此反應的化學方程式                 。
（2）上述反應中的氧化劑是             ，氧化產物是             。
（3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為       。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反應中，有6.4g銅被氧化，參加反應的HNO3的質量是____________g，被還原的HNO3的質量是__________g。
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，則生成1mol Cr2O72－
反應所需PbO2的物質的量為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其

成的氧化產物與還原產物分子個數(shù)之比為_______________。
(2)某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學式),寫出有關離子方程式_____________________________，____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)反應8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目；                         
(3）當反應中轉移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體在標準狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。

下列說法正確的是
A．B點時溶液中含有I-和Br-
B．DE段表示n (Fe2+)的變化情況
C．原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) =" 3" ：1 ：2
D．當通入2mol Cl2時，溶液中發(fā)生的離子反應是：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）配平上述總反應方程式并標出電子轉移的方向和總數(shù)
                                                                   
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了________、________性質。
（3）反應中若產生了0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是  ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質的量是    mol

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