Question

(1) 利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g) 該反應的ΔH_________0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2) 在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol^－1
CO₂(g)＋C(s)＝2CO(g)        ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol^－1
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)          ΔH3＝－296. 0 kJ·mol^－1
請寫出CO除SO₂的熱 化學方程式__________。
(3) 已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2－＋2H^＋ Cr₂O₇^2－＋H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總 物質的量為0.55 mol，CrO₄^2－有10/11轉化為Cr₂O₇^2－。又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K＝10¹⁴。求上述酸化后所得溶 液的pH_________。
(4) 根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2－的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
① 沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀［Ksp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba^2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba^2＋的濃度應不小于_________mol·L^－1，然后再進行后續(xù) 處理方能達到國家排放 標準。若原廢水中CrO₄^2－濃度為a mol/L，請在圖中畫出c(CrO₄^2－)與c(Ba²⁺)的關系圖，并進行必要的標注。

② 還原法：CrO₄^2－Cr^3＋Cr(OH)₃。用該方法處理10 m³ CrO₄^2－的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol·L^-1的廢水，至少需要綠礬(FeSO₄·7H₂O，相對分子質量為278)__________Kg(保留兩位小數(shù))。

Answer 1

（1）＜
（2）2CO(g)＋SO₂(g)＝S(s)＋2CO₂(g)  ΔH＝-270 kJ·mol^－1
（3） 6 ；
（4）2.4×10^－4 ； 8.34