【題目】下列分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是

A. 稀鹽酸 B. 硫酸銅溶液 C. 酒精溶液 D. 氫氧化鐵膠體

【答案】D

【解析】

分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m的分散系是膠體，據(jù)此解答。

A. 稀鹽酸屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，A錯(cuò)誤；

B. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，B錯(cuò)誤；

C. 酒精溶液屬于溶液分散系，分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鐵膠體屬于膠體分散系，分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①氟氯烴�、诙趸肌、鄱趸颉、軓U棄塑料制品　 ⑤富含氮、磷元素的污水。請你根據(jù)已有的環(huán)保知識(shí)，選擇恰當(dāng)?shù)男蛱柼羁眨?/span>

（1）能形成酸雨的是_______； （2）能破壞臭氧層的是_________；

（3）使水體富營養(yǎng)化的是________；（4）導(dǎo)致“白色污染”的是______。

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【題目】信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法為： Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2Na﹣﹣﹣
46

S
32

46%

32%

則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣46%﹣32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電石(CaC2)本身可用于鋼鐵工業(yè)的脫硫劑。CaC2中碳元素的化合價(jià)為（ ）

A.+2B.+1C.-1D.-2

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【題目】既可以用來鑒別乙炔和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙炔的試劑或方法是

A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液

C. 在導(dǎo)管口處點(diǎn)燃 D. —定條件下與H2反應(yīng)

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【題目】綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是

A.填埋B.直接焚燒

C.向海里傾倒處理D.開發(fā)研制降解塑料

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【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度為1.84gcm﹣3的濃硫酸配制480mL0.92molL﹣1的稀硫酸
（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有、 ．
（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取mL濃硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是 ． ①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③定容時(shí)俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動(dòng)的溫水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水　②新制Cu(OH)2加熱�、蹪庀跛�(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是

A. 顯藍(lán)色；無磚紅色沉淀；顯黃色 B. 不顯藍(lán)色；無磚紅色沉淀；顯黃色

C. 顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色 D. 不顯藍(lán)色；有磚紅色沉淀；不顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰是地殼中含量最高的稀土元素，二氧化鈰(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)流程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ加入過量鹽酸后，溶液a中的陽有離子___________________。

（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之為___________。

（3）為了使步驟Ⅲ所得懸濁液中的Ce3+濃度為1×10-6mol·L-1，則加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)為____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

（4）將NH4Cl固體與CeCl3·6H2O混合真空加熱可得無水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________；用反應(yīng)得到的懸濁液制備純凈的Ce(OH)4需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為______________。

（6）對CeCl3樣品純度進(jìn)行測定的方法：準(zhǔn)確稱取樣品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+，然后用萃取劑[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(其離子反應(yīng)方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重復(fù)2～3次，平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的準(zhǔn)確率，應(yīng)使溶液呈______性(填“酸”“中”或“堿”)。

②經(jīng)計(jì)算，CeCl3樣品的純度為________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

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