Question

（1）物質的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是______．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液______0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液
②0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液______0.01mol?L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是______．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：______．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應總方程式為：______．

Answer 1

（1）因pH越大，其鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解越是強烈，對應的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序：HX＞HY＞HZ；
故答案為：HX＞HY＞HZ；
（2）①Na₂CO₃的水解程度大于 NaHCO₃，所以0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液的PH大于0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的PH，故答案為：＞；
②NH₄C1濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液的PH小于0.01mol?L^-1NH₄C1溶液的PH，故答案為：＜；
（3）兩種不同的金屬和稀硫酸構成的原電池中，較活潑易失電子的金屬作負極，較不活潑金屬作正極，負極上金屬被腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣，
a、b相連，a為負極，則金屬活動性順序a＞b；
c、d相連時，c為負極，則金屬活動性順序c＞d；
a，c相連時，c為正極，則金屬活動性順序a＞c；
b、d相連時，b為正極，則金屬活動性順序d＞b，
根據(jù)以上分析知，金屬活動性順序為a＞c＞d＞b；
故答案為：a＞c＞d＞b；
（4）AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al（OH）₃，在加強熱時，Al（OH）₃不穩(wěn)定，分解生成Al₂O₃；故答案為：Al₂O₃；
（5）FeCl₃為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）假設SO₄^2-的物質的量為2mol，則明礬溶液中含有2mol SO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反應后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．