Question

（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________________________________。

（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將__________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知11OO℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．263。在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中。

此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

 

Answer 1

（1） K= （2）增大；減小； （3） > Q=0．025/0．1=0．25＜K=0．263,平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 （4）=

【解析】

試題分析：（1）FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=；

（2）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將增大，生成的固體鐵的質(zhì)量會(huì)比原來(lái)氧化亞鐵的質(zhì)量少；

（3）因?yàn)榇藭r(shí)Q=0．025/0．1=0．25＜K=0．263，反應(yīng)沒(méi)有處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，因此正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（4）K只受溫度影響，溫度不變，K不變，等于0．263。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率等知識(shí)。