4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，下表中對應(yīng)敘述正確的是（　　）
A            X為硫酸氫鈉，Y為石墨
K與M連接時；K與N連接時		一段時間后溶液的pH均增大
BX為氯化鈉，Y為石墨
K與M連接時； K與N連接時		石墨電極反應(yīng)均為：
4OH--4e-═2H2O+O2↑
CX為硫酸氫鈉，Y為鋅
K與M連接時； K與N連接時		鐵電極反應(yīng)均為：
2H++2e-═H2↑
DX為氯化鈉，Y為鋅
K與M連接時； K與N連接時 		鐵電極的保護方法均為：
犧牲陽極的陰極保護法
A．AB．BC．CD．D

分析 A．X為硫酸氫鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，實質(zhì)為電解水；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．X為氯化鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，石墨電極為陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
C．X為硫酸氫鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池，鐵電極為陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D．X為氯化鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池；K與N連接時，該裝置是原電池．

解答 解：A．X為硫酸氫鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，實質(zhì)為電解水，使溶液濃度增大，所以酸性增強，pH值變��；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則溶液的氫離子濃度減小，所以pH值增大，故A錯誤；
B．X為氯化鈉，Y為石墨，K與M連接時，該裝置是電解池，石墨電極為陽極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-，故B錯誤；
C．X為硫酸氫鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池，鐵電極為陰極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作正極，反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．X為氯化鈉，Y為鋅，K與M連接時，該裝置是電解池，鐵電極為陰極，鐵電極的保護方法為：外接電流的陰極保護法；K與N連接時，該裝置是原電池，鐵作正極，鐵電極的保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池和電解池原理，易錯選項是A，注意該反應(yīng)中，實際上電解的是水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，而溶液的體積減小，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，工作過程中a極附近酸性增強
B．電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O
C．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子
B．常溫下，1L 0.1mol/LNa2S溶液中，含有S2-數(shù)為0.1NA
C．7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有的油田開采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）由圖可知其分子式為：C10H16．
（2）它是由4 個六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu)．
（3）金剛烷分子的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法不正確的是（　�。�
A．對應(yīng)簡單離子半徑②＞⑧＞⑨
B．簡單氫化物穩(wěn)定性⑤＞⑧
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
D．①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物屬于烴的是（　�。�
A．CH3ClB．C6H6C．C6H12O6D．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式；
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基；
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④酯化（取代）反應(yīng)；
（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→BCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
（5）已知0.1mol液態(tài)的B完全燃燒生成液態(tài)水時放出136.68kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H6 （l）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．取兩份10mL 1mol•L-1稀鹽酸，向其中一份中加入過量的鋅粒，得到氣體的體積隨時間變化如b所示，向另一份中加入過量的鋅粒同時加入另一種物質(zhì)，得到氣體的體積如a所示，則另一種物質(zhì)是（　�。�
A．鋁粉B．3 mol•L-1稀硫酸C．鐵粉D．氫氧化鈉固體

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