1．有5種溶液，他們分別是：①KNO3；②BaCl2；③NaOH；④（NH4）2SO4；⑤CuCl2，若要求不用任何外加試劑鑒別它們，則鑒別的先后順序正確的是（　�。�
A．⑤④①③②B．⑤③④②①C．②④③①⑤D．③②④⑤①

分析 不用其它任何試劑就可將它們一一鑒別出來，首先根據(jù)物質(zhì)的顏色，然后根據(jù)物之間的反應(yīng)進(jìn)行，CuCl2溶液為藍(lán)色，首先被鑒別出來，將鑒別出的CuCl2與其他溶液混合，根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的不同現(xiàn)象判斷．

解答 解：CuCl2溶液為藍(lán)色，首先被鑒別出來；
將鑒別出的CuCl2與其他溶液混合，CuCl2與NaOH混合發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；
NaOH能與（NH4）2SO4反應(yīng)生成刺激性氣味氣體；
把（NH4）2SO4加入剩余的兩種溶液中產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無現(xiàn)象的是KNO3；
故其先后順序是⑤③④②①；
故選B．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，可以依據(jù)物質(zhì)的顏色結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷，把握常見物質(zhì)之間反應(yīng)的不同現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法如圖1：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
a．NH3　  b．CO2　　c．NaOH  　d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是因為Al3+和HCO3-發(fā)生了雙水解，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+CO2↑．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是：陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+，補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定
Ⅱ．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑ （或Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）．
Ⅲ．Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應(yīng)為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，與鐵電極相連的為電源的正極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3═CaO+CO2↑B．NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
C．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD．3K2MnO4+2H2O═2KMnO4+MnO2↓+4KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（　�。�
A．霧霾B．乳濁液C．NaCl溶液D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．2015年8月12日位于天津濱海新區(qū)某一危險品倉庫發(fā)生大爆炸，人員和財產(chǎn)損失嚴(yán)重．為此我們應(yīng)做好各類安全預(yù)案．下列行為符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用水滅火
B．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中
C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　�。�
A．SO3B．Na2O2C．Al（OH）3D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某廠每天產(chǎn)生800m3含氮的廢水（NH3的含量為168mg?L-1）．該廠處理廢水的方法是：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的含量降為15mg?L-1（假設(shè)廢水處理前后體積不變）．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3進(jìn)一步處理制取硝酸．
（1）制取硝酸過程中主要發(fā)生反應(yīng)如下：①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，②4NO+3O2+2H2O=4HNO3．反應(yīng)①是氨氣在一定條件下被氧氣氧化，請在橫線上寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是7200．
（3）若在反應(yīng)①中N元素?fù)p失10%，則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸？（寫出計算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g），△H=-285.8 kJ/mol
B．中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的①硫酸，②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3
C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY兩種鹽溶液中c（X-）═c（Y-）+c（HY），則HX為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
選項ABCD
實驗裝置圖
實驗現(xiàn)象乙裝置中有亮光通路，甲裝置無明顯現(xiàn)象關(guān)閉止水夾，捂住圓底燒瓶，導(dǎo)管中水柱上升后靜止不動打開止水夾，擠壓膠頭滴管中的水，有噴泉產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實驗結(jié)論甲裝置中分散系不是膠體，乙裝置中分散系為膠體該裝置氣密性良好HCl易溶于水電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
A．AB．BC．CD．D

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