Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是（ ）
A．4g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2×6.02×10²³
B．120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子N_A個
C．60gSiO₂晶體中含SiO₂分子數(shù)約為6.02×10²³
D．0.2molCl₂溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

【答案】分析：A、重水（D₂O）中D原子含有1個質(zhì)子、1個中子，質(zhì)量數(shù)為2，1mol重水（D₂O）中含10mol電子，以此分析；
B、NaHSO₄和KHSO₃的相對原子質(zhì)量相等，都為120；
C、二氧化硅為原子晶體，原子晶體中不存在分子；
D、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解答：解：A、重水（D₂O）中D原子含有1個質(zhì)子、1個中子，質(zhì)量數(shù)為2，1mol重水（D₂O）中含10mol電子，則4g重水的物質(zhì)的量為，含有的質(zhì)子數(shù)為0.2mol×10=2mol，則4g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×10²³，故A錯誤；
B、NaHSO₄和KHSO₃的相對原子質(zhì)量相等，都為120，則120g由NaHSO₄和KHSO₃組成的混合物中含有硫原子/mol=1N_A，故B正確；
C、二氧化硅為原子晶體，原子晶體中不存在分子，故C錯誤；
D、0.2molCl₂溶解于等體積的水中，并沒有完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2×6.02×10²³，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，做題時注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問題．