Question

次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀。

Ag＋＋ H3PO2＋ H2O — Ag ＋ H3PO4＋ H＋

試回答下列問題：

H3PO2中，P元素的化合價為________；該反應中，H3PO2做 （氧化劑、還原劑）

H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式： 。

配平離子方程式。

用雙線橋法標出電子轉移的數(shù)目。

若反應中生成5．4 g Ag，則轉移電子個數(shù)為 。

已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：

D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO

次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于

A．正鹽 B．酸式鹽 C．鈉鹽 D．氧化物

 

Answer 1

（1）+1 還原劑 （2）H3PO2 H+ + H2PO2-

（3）配平離子方程式。(未寫“=”扣1分)

（4）用雙線橋法在上式中標出電子轉移的數(shù)目。

（5）0．05NA(答3．01×1022此處視為準確) （6）AC

【解析】

試題分析：（1）據(jù)化合價代數(shù)和為0可知P化合價為+1價，P化合價由+1價+5價，故H3PO2作還原劑；

（2）H3PO2屬于中強酸，不能完全電離，用可逆符號；

（3）據(jù)原子個數(shù)守恒和得失電子總數(shù)守恒可知，配平的系數(shù)為4、1、2、4、14；

（4）雙線橋，從失電子的元素指向得電子的元素

（5）銀生成銀離子，失去1個電子，5．4 g Ag物質(zhì)的量為0．05mol即轉移的電子數(shù)為3．01×1022；

（6）NaH2PO2屬于正鹽 、鈉鹽。

考點：考查氧化還原反應的相關知識點。