Question

用雜化軌道理論及VSEPR理論判斷：

物質(zhì)		軌道雜化行使	分子或離子的性狀
（1）	BCl3
（2）	PO   3- 4
（3）	NCl3

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．

解答：解：（1）BCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

3-3×1

2

=3，所以原子雜化方式是sp²，分子形狀為平面三角形，
故答案為：sp²；平面三角形；
（2）PO

3- 4

中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+

5+3-4×2

2

=4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為正四面體，
故答案為：sp³；正四面體；
（3）NCl₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

5-3×1

2

=4，所以原子雜化方式是sp³，分子形狀為三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化方式的判斷和微粒的空間構(gòu)型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)．