Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。

（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____

（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____

（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____

（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。

Answer 1

【答案】HCl MnCl2 ② C Cl2中可能混有少量的水蒸氣 應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ Ca（ClO）2

【解析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；

（2）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設計裝置除水即可；

（4）氯氣把 Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；

（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；

（2）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固體和溶液加熱反應生成氣體選擇發(fā)生裝置為②；

（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸氣，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法：應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；

（4）氯氣把 Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣，反應離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。