Question

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液．將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應(yīng)原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．現(xiàn)欲將6.4g銅完全溶解，加水后得200mL溶液．計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是

 

．
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是

 

．
（3）取100mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算消耗氧氣體積；
（2）根據(jù)銅原子守恒計算硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=

n

V

計算硫酸銅溶液濃度；
（3）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后硫酸銅溶液的體積．

解答： 解：（1）n（Cu）=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，銅完全反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得氧氣的體積=

0.2mol

4

×22.4L/mol=1.12L，
故答案為：1.12L；
（2）根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（CuSO₄）=0.1mol，所以c（CuSO₄）=

0.1mol

0.2L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L；    
（3）稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變，設(shè)硫酸銅的體積為V，0.5mol/L×0.1L=0.1mol/L×V，
V=

0.5mol/L×0.1L

0.1mol/L

=500mL，
故答案為：500mL．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，根據(jù)反應(yīng)中原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒進行解答即可，難度不大．