Question

（12分）中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是 _______ ，該反應的化學方程式是__________________________________ 。

（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________________。

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是_______（填所在周期和族）；Y的化學式是_______。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_______ mol。

 

Answer 1

(共12分)

（1） （2分）      MnO₂＋4HCl（濃） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）    

（2）4:1（2分）  

（3）①第4周期 Ⅷ族（2分）  NO（2分）  ②0.4a （2分）

解析:（1）很明顯Y為氯氣，與濃鹽酸反應的方程式為：

  MnO₂＋4HCl（濃） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）

（2）A為碳單質；C＋4HNO₃4NO₂＋CO₂＋2H₂O

（3）A為金屬單質，由“鈍化” “兩種金屬陽離子”可判定A為鐵。

設被還原的鐵離子的物質量為xmol

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

x         1.5x

1.5x=a-x,   x=0.4a