將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是(     )
A．電子沿ZnabCu路徑流動
B．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．電極上發(fā)生還原反應
D

試題分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則含
有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進入
電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時a電極附近生成氫氧根離
子，導致溶液堿性增強，所以a極變紅色，故B錯誤；C、鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生
成鋅離子進入溶液，硫酸根離子不參加反應，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯誤；D、銅電極上銅離
子得電子發(fā)生還原反應而生成銅，故D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是     （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是             。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。                              。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的      極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀時的pH
2.3
7.5
5.6
6.2
完全沉淀時的pH
3.9
9.7
6.4
8.0
 
則加入H2O2的目的是                                                  ，乙同學認為應將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認為此觀點      （填“正確”或“不正確”），理由是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
該電池放電時的正極反應式為                  ， 電池充電時的陰極反應式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種用途極廣的二次電池，其電池反應為：
下列說法不正確的是
A．放電時，負極質(zhì)量增加
B．充電時，應將外接直流電源的正極與蓄電池的鉛電極相接
C．放電時，正極反應為：
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有l(wèi)molO2產(chǎn)生時，消耗4molH2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入飽和食鹽水中。下列說法正確的是
A．甲中鐵被保護不會腐蝕
B．甲中正極反應式為4OH-－4e- = 2H2O＋O2­
C．乙中鐵電極上發(fā)生氧化反應
D．乙中石墨電極附近滴幾滴碘化鉀淀粉溶液變藍色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是     (       )
A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱
B．充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．放電過程中電解質(zhì)溶液中陽離子移向負極
D．放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子，負極有1mol V2+被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

Ⅰ．（1）如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：(用離子方程式表示)_______________________________設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過________mol電子。
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為________________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為________極(填正、負、陰、陽)，乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為_________________________________。

Ⅱ．如右圖所示裝置，通電5 min后，第③極增重2．16 g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224 mL。
請完成下列問題：

①第②極上生成的物質(zhì)為________mol。
②寫出第①極上發(fā)生反應的電極反應式_________________________。
③設A池中原混合液的體積為200 mL，則通電前A池原混合液中Cu2＋的濃度為________ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學能與電能相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是
A．在原電池中，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，電子沿導線由正極流向負極
B．雙液原電池通過鹽橋連接，KCl鹽橋中K+朝正極定向遷移
C．在電解池中，與電源負極相連的電極稱為陽極，溶液中陰離子朝陽極定向遷移
D．電解氯化銅溶液，在陰極上產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐，中央為電池，利用2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr反應原理進行工作,電解質(zhì)通過泵不斷在儲罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過。

（1）當蓄電池工作放電時，電池中Na+的移動方向是：____   （填“電極a→b”或“電極b→a”），電極a的電極名稱為       ，發(fā)生的電極反應為                       。
（2）當蓄電池處于充電狀態(tài)時，電極a應接外電源         極（填“正”或“負”），電極b的電極名稱為        ，發(fā)生的電極反應為                      。
（3）若左側(cè)儲罐的中溶液體積為VL（導管、泵及電池內(nèi)部溶液忽略不計），一段時間觀察，溶液中Na+的平均濃度由c1mol·L－1降至c2mol·L－1，則此裝置該段時間正處于       （填“放電”或“充電”）狀態(tài)，此過程中電極b上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共有__         mol。

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