將足量的鋅粒分別加入到pH＝1，體積均為20mL的醋酸(X)和鹽酸(Y)的溶液中，下列各圖能正確表示這個實驗結(jié)果的是

(縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)的時間)

[　　]

A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水電離產(chǎn)生的c（H+）的比值是
1：1：1：108
1：1：1：108
．
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的PH
＜
＜
 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為
②①③
②①③
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②＞①=③
②＞①=③
．
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的鹽酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積前者
=
=
后者（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）常溫下，0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL，分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
＜
＜
（填“多”或“少”）．
（3）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，下同）
C
C
．
A．5   B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
（4）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液pH將
A
A
．
A．增大    B．減小     C．不變     D．無法確定
（5）常溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產(chǎn)生的速率，但又不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入
BD
BD
試劑．
A．碳酸鈉晶體    B．醋酸鈉晶體    C．滴加少量硫酸銅溶液     D．水
（6）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
0.006
0.006
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
＞
＞
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序為
②①③
②①③
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
②＞①=③
②＞①=③

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤
＜
＜
⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，將PH值和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，PH但隨溶液體 積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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