Question

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量），后者所用時間少
• B． 常溫下，氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7時，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-） 之比為2：1
• C． 常溫下，0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10^-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c（OH^-）均增大
• D． 常溫下，V₁LpH=11的NaOH溶液與V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

Answer 1

分析 A．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時，醋酸濃度大；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10^-12，則c（H⁺）=10^-1mol/L；
D．NaOH的濃度為10^-3mol/L，若HA為弱酸，則酸的濃度大于10^-3mol/L．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，等pH時，醋酸濃度大，反應(yīng)速率大，用時少，故A錯誤；
B．氨水與（NH₄）₂SO₄的混合溶液pH=7時，溶液中的電荷守恒為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-）所以c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-） 之比為2：1，故B正確；
C．$\frac{c{（OH}^{-}）}{c{（H}^{+}）}$=1×10^-12，則c（H⁺）=10^-1mol/L，酸的濃度與氫離子濃度相同，說明HA為強酸，所以在HA的溶液中加入一定量NaA晶體，溶液中c（OH^-）不變，故C錯誤；
D．NaOH的濃度為10^-3mol/L，若HA為弱酸，則酸的濃度大于10^-3mol/L，若混合液顯中性，則需要多加氫氧化鈉，所以V₁≥V₂，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離以及平衡移動的影響因素、電荷守恒的應(yīng)用等，注意弱酸溶液在稀釋時溶液中離子濃度的變化，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．