在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況下），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）。
| A．1mol?L－1 | B．2mol?L－1 | C．3mol?L－1 | D．4mol?L－1 |
A
解析試題分析：用石墨做電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，首先發(fā)生反應：2CuSO4＋2H2O
2Cu+ O2↑＋2H2SO4;當溶液中的硫酸銅反應完全后，發(fā)生反應：2H2O2H2↑＋O2↑。若兩個電極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量都是0.1mol,根據(jù)整個電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可得：2n(Cu)+2n(H2)="4" n(O2)。2n(Cu)=" 4" n(O2)－2n(H2)=0.1×4-0.1×2=0.2，所以n(Cu)=0.1mol。則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol÷0.1L=1mol/L，因此選項是A。
考點：考查守恒法在電解反應原理中的應用的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?u> 色，且半分鐘內(nèi)不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L
| 滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是( )
| 選項 | X | Y |
| A． | AgNO3 | Cu(NO3)2 |
| B． | MgSO4 | CuSO4 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是
| A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42－向Al電極移動 |
| B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O |
| C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋ |
| D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
| A．甲池是原電池、乙池是電解池 |
| B．通入乙醇的惰性電極的電極反應式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O |
| C．反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化 |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學按圖示裝置進行如下實驗： 斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是
| A．斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大 |
| B．斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應式為：2H++2e－====H2↑ |
| C．斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2O |
| D．斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C三塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極；②A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極發(fā)生氧化反應。則三種金屬的活動性順序為
A．A>C>B B．B>C>A C．C>A>B D．A>B>C
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